25.(13分)如圖所示，在水平勻速運(yùn)動的傳送帶的左端(P點(diǎn))，輕放一質(zhì)量為m=1 kg的物塊，物塊隨傳送帶運(yùn)動到A點(diǎn)后水平拋出，恰好無碰撞的沿圓弧切線從B點(diǎn)進(jìn)入豎直光滑圓弧軌道下滑.B、D為圓弧的兩端點(diǎn)，其連線水平.已知圓弧半徑R=1.0 m，圓弧對應(yīng)的圓心角θ=106°，軌道最低點(diǎn)為C，A點(diǎn)距水平面的高度h=0.8 m.(g取10 m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6).求：

　　(1)物塊離開A點(diǎn)時水平初速度的大小;

　　(2)物塊經(jīng)過C點(diǎn)時對軌道壓力的大小;

　　(3)設(shè)物塊與傳送帶間的動摩擦因數(shù)為0.3，傳送帶的速度為5 m/s，求PA間的距離.

　　2.(分)下圖是放置在豎直平面內(nèi)游戲滑軌的模擬裝置的示意圖�；�軌由四部分粗細(xì)均勻的金屬桿組成，其中水平直軌AB與傾斜直軌CD的長度均為L=3m，圓弧形軌道AQC和BPD均光滑，AQC的半徑為r=1m，AB、CD與兩圓弧形軌道相切，O2D、O1C與豎直方向的夾角均為θ=37°�，F(xiàn)有一質(zhì)量為m=1kg的滑塊(可視為質(zhì)點(diǎn))穿在滑軌上，以v0=5 m/s的初速度從B點(diǎn)開始水平向左運(yùn)動，滑塊與兩段直軌道間的動摩擦因數(shù)均為μ=0.2，滑塊經(jīng)過軌道連接處的機(jī)械能損失忽略不計(jì)。取g=10 m/s，sin37°=0.6，求：

　　，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

　　用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成、和氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請回答下列問題：

　　(1)將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是 ;標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”) 滴定管中。

　　(2)裝置a的作用是

　　(填序號)。

　　A.除去空氣中的二氧化碳

　　B.除去空氣中的水蒸氣

　　C.有利于氣體混合

　　D.有利于觀察、控制空氣流速

　　(3)若去掉c裝置，會使測定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“無影響”) ，寫出影響測定結(jié)果的化學(xué)方程式： 。

　　(4)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

　　(5)通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。

　　(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有 。

　　28、(14分)某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈[如下圖(左)所示]，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

　　請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

　　(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式： 。

　　(2)由和合成甲醇的化學(xué)方程式是CO(g) + 2H2(g)==CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充 t。

　　氫氧化物 (3)用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有、和少量等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的如右表所示。常溫下，若所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 時，開始沉淀。若將含有、和的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

　　(4)用甲醇-空氣堿性()燃料電池作電源電解精煉粗銅[(如上圖(右)所示)]，在接通電路一段時間后純質(zhì)量增加3.2g。

　�、僬垖懗鋈剂想姵刂械呢�(fù)極反應(yīng)式： 。

　�、谌剂想姵卣龢O消耗空氣的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算)。

　　29、(15分)二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)。節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

　　(1)有一種用生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

　　已知： CO2(g) + 3H2(g)==CH3OH(g) +H2O(g) ;

　　;

　　則表示燃燒熱的化學(xué)方程式為 。

　　(2)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入和，發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g) + 3H2(g)==CH3OH(g) +H2O(g) ，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示：

　�、倌苷f明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填序號)。

　　A.的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

　　B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而改變

　　C.單位時間內(nèi)每消耗，同時生成

　　D.反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

　�、趶�0min到10min， 。

　　③下列措施中能使增大的是 (填序號)。

　　A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入

　　C.將從體系中分離 D.恒溫恒容再充入和

　　④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) (保留2位有效數(shù)字)。若 (填序號)，可使。

　　A.增大壓強(qiáng) B.增大反應(yīng)物濃度 C.降低溫度

　　D.升高溫度 E.加入催化劑