【方法技巧】氧化性酸與酸的氧化性

　　氧化性酸與酸的氧化性是兩個(gè)不同的概念,酸的氧化性是指酸提供的H+可以得電子具有氧化性,所以可以說只要是酸都應(yīng)該具有氧化性(因?yàn)樗岫伎梢蕴峁〩+),如稀硫酸、鹽酸、亞硫酸等。氧化性酸是指含氧酸根中處于正價(jià)態(tài)的非金屬原子得電子表現(xiàn)的性質(zhì),如濃硫酸與銅反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,是濃硫酸中的化合價(jià)降低,所以濃硫酸是氧化性酸。稀硫酸與鋅的反應(yīng)Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑,是硫酸中H+的化合價(jià)降低,稀硫酸是非氧化性酸。常見的氧化性酸還有HNO3、HClO等。

　　10.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下3點(diǎn):

　　(1)SO2能使品紅試紙褪色,而不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色。

　　(2)SO2使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色,是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3具有酸性的結(jié)果。

　　(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不屬于SO2的漂白性,而是SO2的還原性。

　　【解析】選C。選項(xiàng)A,Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成SO2,SO2與水作用生成H2SO3而使藍(lán)色石蕊試紙變紅,但不能使其褪色;選項(xiàng)B,KMnO4具有強(qiáng)氧化性,SO2與之反應(yīng)而使其褪色,能證明SO2具有還原性;選項(xiàng)C,品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性;選項(xiàng)D,SO2能與NaOH溶液反應(yīng),是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3具有酸性的結(jié)果。

　　11.【解析】加入過量鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀,則該沉淀一定為硫單質(zhì),原溶液中有S2-和S,在酸性溶液中發(fā)生歸中反應(yīng);繼續(xù)加入過量NH4HCO3時(shí)又產(chǎn)生氣體和沉淀,則說明HC與Al3+發(fā)生水解相互促進(jìn),原溶液中有Al;再加過量Ba(OH)2時(shí)則產(chǎn)生BaCO3沉淀,故原溶液中已確定的離子有Al、S2-、S,而由溶液呈電中性可知一定有陽離子,而Ba2+與S不共存,故一定有Na+;不能確定原溶液是否含有S,故不能確定沉淀丙中是否含有BaSO4。

　　答案:(1)S

　　(2)Al3++3HC====Al(OH)3↓+3CO2↑

　　(3)BaCO3　BaSO4　(4)Na+、Al、S2-、S

　　【方法技巧】S檢驗(yàn)時(shí)的干擾離子

　　(1)Ag+,Ag++Cl-====AgCl↓(白色沉淀);

　　(2)S、P、C,因?yàn)锽aSO3、BaCO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,但這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。

　　12.【解析】(1)4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3,該反應(yīng)中失電子的元素有S、Fe,所以被氧化的元素是S、Fe;

　　設(shè)生成二氧化硫的體積是xL,

　　4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3　轉(zhuǎn)移電子

　　179.2 L 44 mol

　　xL 2.75 mol

　　x=11.2。

　　(2)①打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加。

　　②加熱高錳酸鉀或氯酸鉀都可以制取氧氣,反應(yīng)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑。

　�、凼箽埩粼谘b置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。

　�、苎b置D增加的質(zhì)量是三氧化硫,其質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇,其質(zhì)量為ng,根據(jù)硫原子守恒知,生成mg三氧化硫需要二氧化硫的物質(zhì)的量是mol,生成ng硫酸鋇需要二氧化硫的物質(zhì)的量是mol,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=×100%。

　　(3)①硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì),所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。

　�、冖蠛侠�,二氧化硫被氧化生成硫酸根離子,和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀,據(jù)此能證明二氧化硫的還原性;氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,離子方程式為Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+S。

　�、鄹鶕�(jù)溶液呈電中性知,溶液中陰陽離子所帶電荷相等,溶液呈中性,說明溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等,溶液中鈉離子濃度和含硫微粒濃度的關(guān)系式為c(Na+)=2c(S)+c(HS)。

　　答案:(1)S、Fe　11.2

　　(2)①打開分液漏斗上的活塞,旋開分液漏斗的旋塞,緩慢滴加

　　②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑

　�、凼箽埩粼谘b置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

　　④×100%

　　(3)①a試管中有淡黃色沉淀生成

　�、冖蟆�Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+S

　�、�2c(S)+c(HS)

　　13.【解析】求解SO2在混合氣中的體積分?jǐn)?shù),需要求出兩個(gè)量,一個(gè)是SO2的體積,一個(gè)是混合氣的總體積。利用量氣裝置,可求出吸收SO2后余氣的體積;利用洗氣瓶中的X溶液,必須能夠求出SO2的體積。所以對(duì)于洗氣瓶中的溶液,必須能與SO2反應(yīng),且能發(fā)生明顯的顏色變化,以便確定反應(yīng)的終點(diǎn)。求解SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)求出SO2氣體的總量和生成S的量。因?yàn)樵谇耙粏栔幸亚蟪鯯O2在混合氣中的含量,所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量,只需清楚通入時(shí)間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率,只需確定沉淀質(zhì)量。

　　答案:(1)①SO2+NaOH====NaHSO3

　　②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　�、跦S+H+====SO2↑+H2O

　　(2)①A、B�、趯�(shí)驗(yàn)時(shí)間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量

　　【方法技巧】消除廢氣中SO2的常用方法

　　(1)鈣基固硫法。

　　將含硫的燃煤與CaO混合共熱,燃煤中產(chǎn)生的SO2與CaO反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再與空氣中的O2化合生成穩(wěn)定性強(qiáng)的CaSO4而除去。反應(yīng)方程式為CaO+SO2CaSO3;2CaSO3+O2====2CaSO4。

　　(2)氨水吸收法:工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣中含有大量的SO2,再利用氨水吸收SO2并回收利用。

　　①SO2的吸收:

　　SO2+2NH3·H2O====(NH4)2SO3+H2O

　　SO2+NH3·H2O====NH4HSO3

　�、赟O2的再生:

　　(NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+H2O+SO2↑

　　2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑

　　反應(yīng)得到的SO2進(jìn)入接觸室再用于制取硫酸。

　　(3)鈉堿循環(huán)法。

　　以Na2CO3和NaOH為吸收劑,在低溫下吸收廢氣中的SO2生成Na2SO3,Na2SO3繼續(xù)吸收SO2可轉(zhuǎn)化為NaHSO3。反應(yīng)方程式為

　　2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　Na2CO3+SO2====Na2SO3+CO2

　　Na2SO3+H2O+SO2====2NaHSO3