答案解析

　　1.【解析】選B。使用脫硫技術(shù)能減少二氧化硫的排放,所以能防治二氧化硫污染,A正確。加大石油和煤炭的開(kāi)采力度,增加了化石燃料的燃燒,增大了對(duì)空氣的污染,B錯(cuò)誤。研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染,C正確。實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染,D正確。

　　2.【解析】選D。硫黃在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2SO3溶液,向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr,在丙里加入Na2S生成氣體H2S,把H2S通入H2SO3得到沉淀S。所以選D。

　　3.【解析】選B。N在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+遇SCN-顯紅色,A正確;SO2通入Fe2(SO4)3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++S+4H+,溶液顏色由黃色變?yōu)闇\綠色,B錯(cuò)誤;SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中,SO2被氧化為S,生成BaSO4沉淀,C正確;Na2CO3溶液因C水解呈堿性,滴入酚酞后呈紅色,當(dāng)加入BaCl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba2++C====BaCO3↓,使溶液堿性降低,D正確。

　　4.【解析】選B。A項(xiàng),振蕩后靜置,Br2能與NaOH溶液反應(yīng),上層無(wú)色;B項(xiàng),濃硫酸與蔗糖反應(yīng),產(chǎn)生CO2、SO2,SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;C項(xiàng),微熱稀硝酸片刻,廣口瓶中NO遇空氣產(chǎn)生紅棕色NO2;D項(xiàng),制備Fe(OH)3膠體應(yīng)繼續(xù)煮沸溶液至溶液變?yōu)榧t褐色。

　　5.【解題指南】解答本題要明確以下兩點(diǎn):

　　(1)濃硫酸與活潑金屬鋅反應(yīng)時(shí),隨著硫酸濃度的變化,還原產(chǎn)物也將改變。

　　(2)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量的2倍。

　　【解析】選C。反應(yīng)后溶液體積為1 L,c(H+)=0.1 mol·L-1,則n(H+)=1 L×

　　0.1 mol·L-1=0.1 mol,故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0.05 mol。

　　由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸變小,故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生。

　　設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x,H2的物質(zhì)的量為y,有

　　Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O

　　x 2x x

　　Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑

　　y y y

　　解得,所以V(SO2)∶V(H2)=1∶4。

　　反應(yīng)中消耗n(Zn)=n(SO2)+n(H2)=1.5 mol。

　　m(Zn)=65 g·mol-1×1.5 mol=97.5 g。

　　n(e-)=2n(Zn)=3 mol。

　　6.【解析】選A。H2S具有還原性,SO2具有氧化性,二者發(fā)生反應(yīng):

　　2H2S+SO2====2H2O+3S↓,A對(duì);a處為H2S溶液,d處為H2SO3溶液,可以判斷亞硫酸酸性比氫硫酸酸性強(qiáng),B錯(cuò);根據(jù)2H2S+SO2====2H2O+3S↓,由于通入112 mL SO2時(shí)pH=7,則n(H2S)=2n(SO2)=2×=0.01 mol,故c(H2S)==

　　0.1 mol·L-1,C錯(cuò);b點(diǎn)pH=7,為純水,導(dǎo)電性最弱,D錯(cuò)。

　　7.【解析】選C。Na2SO3與BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2====

　　BaSO3↓+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化為BaSO4,所以沉淀不消失,選項(xiàng)A正確;將SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,選項(xiàng)B正確;將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒(méi)有白色沉淀生成,因?yàn)镠2SO3酸性比鹽酸弱,弱酸不能制取強(qiáng)酸,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;將SO2氣體通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化為H2SO4,與BaCl2反應(yīng)有白色沉淀生成,D項(xiàng)正確。

　　【誤區(qū)警示】(1)誤認(rèn)為BaSO3會(huì)溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的強(qiáng)氧化性。

　　(2)誤認(rèn)為SO2(CO2)氣體通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考慮弱酸不能制取強(qiáng)酸;BaSO3、CaCO3在強(qiáng)酸(如鹽酸)中不存在。

　　8.【解析】選B。①Na→Na2O→Na2O2→NaOH,正確;②Cu→CuO,后續(xù)反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行,錯(cuò)誤;③S→SO2→SO3→H2SO4,正確;④NH3→NO→NO2→HNO3,正確。

　　9.【解析】選D。B選項(xiàng),低溫時(shí)濃硫酸使鐵鈍化生成致密氧化膜,加熱時(shí)生成Fe2(SO4)3;C選項(xiàng),生成的沉淀分別為BaSO3和BaSO4;D選項(xiàng),若將混合氣體先通入酸性KMnO4溶液,乙烯將被氧化為CO2,SO2被氧化為H2SO4,不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn),D錯(cuò)誤。