答案解析

　　1.【解析】選B。HCl、C2H2分子中均只含有共價鍵,屬于共價化合物,CaCl2中只含有離子鍵,K2O2是離子化合物,但含有共價鍵。

　　2.【解析】選B�；瘜W(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用,A錯誤;單質(zhì)分子如氫氣、氯氣等中含有共價鍵,有些離子化合物中的原子團中也存在共價鍵,如Na2O2、NH4Cl等,C錯誤;如NH4Cl等銨鹽,則是全部由非金屬元素形成的離子化合物,即存在離子鍵,D錯誤。

　　【方法技巧】快速判斷化學(xué)鍵類型的技巧

　　對化學(xué)鍵相關(guān)概念的判斷,可以用特例法,即記住幾個典型的物質(zhì)如NaOH、Na2O2、Ar、NH4Cl、H2O2等并熟悉它們所含的化學(xué)鍵,可以快速準確判斷。

　　3.【解析】選C。最外層只有一個電子的元素可能為ⅠA族元素,與鹵素結(jié)合可能形成共價化合物HX(X代表F、Cl、Br、I),也可能為離子化合物NaX等。

　　4.【解析】選C。氫氧化鈉固體溶于水時只破壞了Na+與OH-之間的離子鍵,電離為自由移動的Na+和OH-,OH-中的共價鍵未被破壞,A錯誤;氫原子與其他非金屬元素原子形成的共價化合物中,氫原子只能達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物為離子化合物,則該化合物中一定有離子鍵,C正確;常溫常壓下為氣體的純凈物,也可能為稀有氣體,稀有氣體不含化學(xué)鍵,D錯誤。

　　【誤區(qū)警示】(1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化,如HCl溶于水,NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞,但無新化學(xué)鍵生成,故屬于物理變化。

　　(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵,如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。

　　(3)只有離子化合物熔化時才破壞離子鍵。

　　5.【解析】選B。X位于ⅠA族,則其化合價為+1價,能夠與Y形成X2Y,則Y為-2價,是ⅥA族元素。若Y為氧,則可形成H2O2、Na2O2等,A正確;若X是氫元素,Y是氧,則氫原子半徑小于氧,B錯誤;若X是鈉、Y是氧,則Na+和O2-具有相同電子層結(jié)構(gòu),C正確;若X是氫、鈉,Y是氧,H2O是共價化合物,Na2O是離子化合物,D正確。

　　【方法技巧】離子化合物與共價化合物的判斷技巧

　　一看化學(xué)鍵類型

　　凡含有離子鍵的化合物,一定是離子化合物;只含有共價鍵的化合物,是共價化合物。

　　二看化合物類型

　　大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物;非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。

　　三看化合物性質(zhì)

　　熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,如NaCl,熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價化合物,如HCl。

　　6.【解析】選C。由題意知NH5的電子式為,NH5為離子化合物,

　　熔沸點高于NH3,投入水中可產(chǎn)生NH3和H2,NH5中既有離子鍵又有共價鍵。

　　7.【解析】選A。根據(jù)在周期表中的位置可知,硫元素的非金屬性比磷的強,故在P4S3中磷元素顯正價,S顯負價,即-2價,則P的平均化合價為+,A錯誤;根據(jù)P4S3的分子結(jié)構(gòu)圖可知其是共價化合物,B正確;根據(jù)題目信息,P4S3燃燒的另一產(chǎn)物應(yīng)為SO2,再根據(jù)原子守恒寫出方程式并配平即可,C正確;觀察P4S3的分子結(jié)構(gòu)知,D正確。