【加固訓(xùn)練】下列反應(yīng)過程中,同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是

　　(　　)

　　A.NH4ClNH3↑+HCl↑

　　B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3

　　C.Cl2+H2O====HCl+HClO

　　D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

　　【解析】選D。本題以四個化學(xué)反應(yīng)為載體綜合考查了學(xué)生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度。A中無離子鍵的形成;B中無離子鍵的斷裂;C中無離子鍵的斷裂和形成;D中既有離子鍵的斷裂和形成,又有共價鍵的斷裂和形成。

　　8.【解析】選B。A項,1 mol Na2O2中含有3 mol離子,即2 mol Na+和1 mol,A錯;B項1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵,即存在8對共用電子對,B正確;C項NaOH中含離子鍵和共價鍵,Na2O只含離子鍵,C項錯;D項,PCl3的分子中,每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而BCl3分子中,硼只滿足6電子結(jié)構(gòu),D錯。

　　9.【解析】選A、C。根據(jù)題目信息可知,J、M、R、T分別為C、Al、S、Cl。A項,J和T組成的化合物是CCl4,為共價化合物,錯誤;B項,Al能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成H2,正確;C項,非金屬性Cl>S,所以穩(wěn)定性HCl>H2S,錯誤;D項,四種元素中,Cl的非金屬性最強,HClO4酸性最強,正確。

　　10.【解析】選B。據(jù)球棍模型知,該分子為共價化合物,X原子可形成3條價鍵,則可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素,但Y一定不能為第ⅠA族元素,因Y若為H,只能使最外層達2個電子;若為Na等,則組成的一般為離子化合物。

　　11.【解析】(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為,該元素為Ca,根據(jù)CaY2可知Y為-1價,又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,且Z、W能形成一種ZW2型分子,則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S,W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物,CS2是共價化合物,僅含有共價鍵,A錯,B對;S的非金屬性弱于Cl,則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C錯。Ca2+、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但鈣元素的核電荷數(shù)大,半徑小,D錯。(4)XY2為CaCl2,其電子式為,H2S的水溶液為弱酸,應(yīng)寫成分子式,即Cl2+H2S====2H++2Cl-+S↓,A、C錯。

　　答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳

　　(3)B　(4)B、D

　　12.【解析】X的水溶液呈堿性,所以X為NH3,A為氫元素,B為氮元素;NH3含有10個電子,所以D為鈉元素;E為硫元素,所以F只能為氯元素,C為氧元素。氮氣中兩個氮原子共用三對電子對,可以寫出其結(jié)構(gòu)式。硫化氫和水的結(jié)構(gòu)相似,可以寫出其結(jié)構(gòu)式。鈉和氧元素可以形成Na2O和Na2O2兩種化合物,其中Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,但卻是離子化合物。N、O、S三種元素中O的非金屬性最強,其氫化物最穩(wěn)定。第3周期簡單陽離子中離子半徑Na+>Mg2+>Al3+。氯氣有強氧化性,在反應(yīng)中常作氧化劑。

　　答案:(1)氨氣

　　(2)N≡N　H—S—H　離子化合物

　　(3)H2O　(4)大　(5)氧化

　　13.【解題指南】解答本題要注意以下兩點:

　　(1)應(yīng)用討論方法,根據(jù)最高價氧化物寫出對應(yīng)氫化物的化學(xué)式,計算A的質(zhì)量數(shù),進而推出質(zhì)子數(shù)。

　　(2)根據(jù)C和酸反應(yīng)生成氫氣的量,根據(jù)電子守恒推出C。

　　【解析】(1)對A的氧化物分別假設(shè)含有氧原子數(shù)為1、2、3,根據(jù)其氧化物中的含量,可以計算確定A元素是硫,原子序數(shù)比硫大1的是氯元素,即D元素是氯;C元素轉(zhuǎn)移1 mol電子所需質(zhì)量為18 g/2 mol=9 g·mol-1,故該元素是Al,原子序數(shù)比鋁小1的是鎂,則E是鎂元素;B的原子半徑(除稀有氣體元素外)為同周期最大的,且離子的電子層結(jié)構(gòu)與Cl-相同,為鉀元素。

　　(2)MgCl2為離子化合物,形成離子鍵。

　　(3)S2-、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),硫的原子序數(shù)比氯小,離子半徑Cl-