22.(11分某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖所示，其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過(guò)B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解

(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑，該試劑是(填備選試劑的字母);

A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH

此時(shí)A中主要的玻璃儀器有(填名稱)

(2)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，其方程式為：

有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C.在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是45

(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中，請(qǐng)?jiān)谟疑蠄D中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管。

(4)寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，可向F中加入下列物質(zhì)填字母中的使銅片溶解的質(zhì)量增多。

A.Na2CO3　　B.NaCl　　C.CuSO4　　D.H2SO4

(4)8 H+ + 2 NO3- + 3 Cu = 3 Cu2+ +2 NO↑ + 2 H2O D

【解析】

試題分析：(1)由題意、裝置圖推斷，A中所盛的一種試劑一定是碳酸氫銨，因?yàn)樗�受熱分解生成氨氣、水蒸氣和CO2，水蒸氣和CO2與過(guò)量過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣，氨氣與氧氣在鉑絲催化下反應(yīng)生成NO和水蒸氣，濃硫酸除去NO中的水蒸氣;碳酸氫銨是固體反應(yīng)物，且需要加熱，因此A中主要玻璃儀器為試管、導(dǎo)氣管、酒精燈;(2)C中發(fā)生了氨氣的催化氧化：4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O;A、其它變量不變時(shí)，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

23.(11分)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液主要成分為NaCl和NaClO的變質(zhì)情況。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出此化學(xué)反應(yīng)方程。

(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。

限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請(qǐng)完成下列探究實(shí)驗(yàn)方案。

所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 試管A中加足量;

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加。 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì);

則消毒液未變質(zhì);

則消毒液完全變質(zhì)。 用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol·L-1 Na2SO3溶液b mL;

滴定分析。將c mol·L-1的酸性KMnO4溶液裝入(填酸式或堿式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ;

2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 = K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

計(jì)算消毒液中NaClO的濃度為mol·L-1(用含a、b、c、v的代數(shù)式表示)。(11分)(1)NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO

(2)① 1.0 mol•L-1的KI-淀粉溶液 ② 澄清石灰水 ③ 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液不變渾濁 ④ 若A中溶液不變藍(lán)，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁

(3)酸式

算25.00 mL消毒液算消毒液中NaClO的濃度。

【考點(diǎn)定位】本題實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等。

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握，對(duì)常見(jiàn)儀器或試劑的主要用途和使用方法的掌握情況�？疾榱藨�(yīng)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算一些具體的化學(xué)問(wèn)題的能力。高考化學(xué)試題中對(duì)考生設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾橘x予較多的關(guān)注，它要求學(xué)生能夠通過(guò)題給實(shí)驗(yàn)情境中適當(dāng)遷移，準(zhǔn)確把化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本操作技能運(yùn)用到某些類似的實(shí)驗(yàn)中去，解決一些原理和操作較簡(jiǎn)單的問(wèn)題。