7.類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是

A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3;

則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3

B.ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4;

則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3

C.Fe3O4可以寫(xiě)成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以寫(xiě)成PbO·Pb2O3

D.NaHSO4與NaHSO3顯酸性，則所有酸式鹽均顯酸性

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】本題主要考查氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、化合價(jià)與物質(zhì)的組成、酸式鹽溶液的酸堿性等，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。解答本題的關(guān)鍵是明確有關(guān)原理的內(nèi)涵和外延，然后結(jié)合題干靈活運(yùn)用即可。

8.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A S2-具有還原性 S2-能除去工業(yè)廢水中的Cu2+等重金屬離子 B NH3具有還原性 蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時(shí)冒白煙 C 熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動(dòng)的Al3+和O2- 電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al D SO2具有漂白性 SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色 析：A、Cu2++ S2-=CuS↓，S2-具有還原性NH3具有還原性Al3+和O2-Al3+答案選。

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】這類(lèi)題目需注意3個(gè)方面，一、敘述I是正確的，二、敘述II是正確的;三、二者存在因果關(guān)系。三點(diǎn)必須同時(shí)滿(mǎn)足才是正確答案。對(duì)每條敘述都必須認(rèn)真思考后作答。

9.下列離子方程式中正確的是

A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2 H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O

B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2 Cl-+2 H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓

D.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2 Fe3++2 I-===2 Fe2++I2

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】應(yīng)在分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的前提下，遵循離子方程式的基本原則，運(yùn)用所學(xué)離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法，判斷各選項(xiàng)中離子方程式的正誤，各選項(xiàng)中的離子方程式涉及了氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)物量的多少對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，正確判斷化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，考生應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫(xiě)出離子方程式。

10.下列說(shuō)法正確的是

A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO

B.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-

C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO

D.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO

試題分析：A.氧化性：NO>H+，因此向該氧化性酸溶液中投入鐵片，優(yōu)先還原生成NO氣體，而非H2，A錯(cuò)誤;B、Al3+、S2-具備發(fā)生雙水解反應(yīng)的條件，相互促進(jìn)對(duì)方水解平衡右移且至少生成一種沉淀，B錯(cuò)誤;C、C錯(cuò)誤;D、HCO，，D;答案選。

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類(lèi)問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件，從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到。因此做此類(lèi)問(wèn)題需要心細(xì)，考慮周全，然后全面解答。

11.在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

步驟 現(xiàn)象 Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色 Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 A.I中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO+O2===2NO2

B.II中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對(duì)比I、II中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對(duì)III中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

【導(dǎo)師點(diǎn)晴】利用鐵與稀硝酸、濃硝酸的反應(yīng)考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋?zhuān)�原電池理論等，學(xué)生應(yīng)明確鐵在稀硝酸中反應(yīng)生成NO，在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象， 并能根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷濃稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱，同時(shí)還要知道原電池的構(gòu)成條件以及原電池工作原理。

12.已知H3PO2(次磷酸)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，要求密封陰涼保存。工業(yè)制備原理如下：

(I) 2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

(II) Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4↓+2H3PO2

下列推斷不正確的是( )

A.反應(yīng)I是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是非氧化還原反應(yīng)

B.H3PO2具有強(qiáng)還原性，高溫時(shí)在空氣可能被氧化成磷酸

C.在反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L PH3，上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

【導(dǎo)師點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中，電子得失數(shù)目相等，要結(jié)合物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降確定物質(zhì)反應(yīng)的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。要掌握氧化還原反應(yīng)中規(guī)律、物質(zhì)的作用、和有關(guān)計(jì)算技巧。

13.某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有

A.取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B.取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C.取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體

D.取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體

試題分析：取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，含有CO32-，溶液呈橙色，含有Br-;因CO32-與Fe3+反應(yīng)，有CO32-一定沒(méi)有Fe3+;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象，則一定沒(méi)有I-，且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根離子會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則一定沒(méi)有SO32-;顯然不能確定NH4+，檢驗(yàn)NH4+離子，應(yīng)取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體

【考點(diǎn)定位】考查離子的檢驗(yàn)14.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/P>

【答案】A

【考點(diǎn)定位】考查了。

→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的目的是什么?②所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷。主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理; ③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒;⑥反應(yīng)速率較快;⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。