參考答案：

　　1.A　2.B

　　3.C　解析：每轉移8 mol電子，有3 mol水生成，現(xiàn)生成1.5 mol 水，轉移電子為4 mol。

　　4.A　5.D　6.D

　　7.B　解析：由得失電子守恒，1 mol乙醇被氧化時，氧氣轉移12 mol電子，乙醇也應轉移12 mol電子。

　　8.B　9.BC　10.BC

　　11.(1)Pb

　　(2)PbO2+SO4(2-)+4H++2e-===PbSO4+2H2O

　　(3)增大　(4)負　(5)正　負

　　12.A　解析：由電池總反應可以得到，放電時，H2作負極，發(fā)生氧化反應，負極反應：1/2H2-e-+OH-===H2O，此時負極區(qū)的pH減小。也可用排除法，NiO(OH)中Ni的化合價為+3，Ni(OH)2中Ni的化合價為+2，可知放電時化合價降低被還原;充電電池充電時將電能轉化為化學能，而放電時是將化學能轉化為電能;鎳氫電池放電時氫氣作負極。

　　13.D

　　14.A　解析：由電池示意圖可知，左邊的電極失電子，應為電池的負極，a處通入的氣體應為甲醇，則右邊的電極為電池的正極，b處通入的氣體應為空氣，所以A項錯誤。

　　15.C　解析：高鐵電池放電(原電池)時的負極反應為3Zn+6OH—-6e—===3Zn(OH)2，正極反應為2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-，從而不難分析出答案為C。

　　16.(1)2Al-6e-===2Al3+　3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-

　　(2)3Ag2S+2Al+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑

　　解析：鋁作負極，Ag2S作正極，由“黑色褪去，而銀不會損失”可知，Ag2S通過電化學反應生成Ag，則正極反應式為3Ag2S+6e-==6Ag+3S2-，負極反應式為2Al-6e-==2Al3+。

　　17.(1)大 　(2)Zn>B>A

　　(3)Cu　Cu-2e-===Cu2+

　　解析：由銅鋅和銅鐵兩種原電池可知，活潑性相差越大，電壓表示數(shù)越大。在原電池中，電子流向是負極流向正極，Cu與A組成的原電池，Cu作負極，發(fā)生氧化反應;而Cu與B組成的原電池，B作負極，活潑性：B>A。