非選擇題
11.鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸，放電時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)蓄電池的負(fù)極材料是__________。
(2)放電時(shí)，正極反應(yīng)為________________________________________________________________________
(3)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________極。
(5)電流方向從________極流向________極。
12.鎳氫電池是新型的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池，鎳氫電池的總反應(yīng)式：1/2H2+NiO(OH)放電充電Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述不正確的是( )。
A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池放電時(shí)，鎳元素被還原
C.電池充電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極
13.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正確的是( )。
A.在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大
B.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減少1.6 g
14.如圖2-2-10所示是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。 甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是( )。
A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇
C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-===2CO2+12H+
D.電池正極的反應(yīng)式為3O2+12H++12e-===6H2O
15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電充電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述不正確的是( )。
A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e—+2OH—===Zn(OH)2
B.放電時(shí)正極反應(yīng)為2FeO4(2-)+8H2O+6e-===2Fe(OH)3+10OH-
C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
16.銀器皿日久表面逐漸變?yōu)楹谏@是因?yàn)樯闪肆蚧y，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，
(1)負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________________________________;
正極反應(yīng)式為_______________________________________________________________。
(2)反應(yīng)過程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為______________ __________________________________________________________。
17.將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
|
金屬 |
電子流動(dòng)方向 |
電壓/V |
|
Fe |
Fe→Cu |
＋0.78 |
|
Zn |
Zn→Cu |
＋1.10 |
|
A |
Cu→A |
－0.15 |
|
B |
B→Cu |
＋0.3 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越__________(填“大”或“小”)。
(2)Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
(3)Cu與A組成的原電池，__________為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為________________________。
