1、 將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應(yīng)后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

　　(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2

　　【簡析】題設(shè)中的數(shù)據(jù)，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費事費力，若考慮到溶液為電中性，陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。

　　2、 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應(yīng)完全，冷卻到室溫，所得溶液得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.26%，則原混合氣體中三者得分子個數(shù)之比為 ( )

　　(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1

　　【簡析】巧思時,根據(jù)2H2+O2==2H2O，H2+Cl2===2HCl�？傻贸�

　　n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)，分析四選項只能是C。

　　3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產(chǎn)生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )

　　(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%

　　【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質(zhì)相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質(zhì)的量。

　　=0.04mol 則K+%= ×100%=40.3% 選B。

　　4、 O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應(yīng)產(chǎn)物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)掉的H2(標(biāo)況)的體積為( )

　　(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL

　　【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當(dāng)你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應(yīng)時需H2500mL，若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。

　　5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2和H2共a L，在光照下充分進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化成鹽，則a、b的關(guān)系不可能是下列的 ( )

　　(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2

　　【簡析】此題可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后的終態(tài)產(chǎn)物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物�？傆衝Na+=nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選D

　　6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完為止，濾去沉淀，濾液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前KI溶液的質(zhì)量，則AgNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )

　　(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%

　　【簡析】這是一道無數(shù)字計算題，一般的思路是：析出的I-的質(zhì)量=NO3-的質(zhì)量+加入的水的質(zhì)量，通過設(shè)未知數(shù)，列方程解就復(fù)雜了。但若理解透析出的沉淀的質(zhì)量=加入的AgNO3溶液的質(zhì)量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質(zhì)量應(yīng)是108+127=235g，其中含AgNO3為1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 選C。

　　7、 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質(zhì)量與原來H2SO4溶液的質(zhì)量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )

　　(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L

　　【簡析】解題思路同上，選B、D。

　　8、 足量濃硫酸加入a g銅，完全反應(yīng)后放出b L氣體;足量的鹽酸中加入m g FeS，完全反應(yīng)后放出V L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知二者所產(chǎn)生的氣體恰好完全反應(yīng)，則a：b：m：V應(yīng)是( )

　　(A)40：14：110：7 (B)40：14：55：14

　　(C)20：7：55：14 (D)20：7：55：21

　　【簡析】b L為SO2，V L為H2S，由2H2S+SO2=3Sa+2H2O，可知：

　　b：V=1：2，則只有C符合。選擇C。

　　9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，所得濾液的質(zhì)量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

　　(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L

　　【簡析】根據(jù)2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選C。

　　10、 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，待反應(yīng)完畢后，測得生成氣體的質(zhì)量比為3∶4，則加入鐵粉的質(zhì)量是( )

　　(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g

　　【簡析】兩種酸都完全反應(yīng)時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比是1∶2�，F(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫 1、 酸，鐵不足。所以8.4g

　　11、 CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應(yīng)后，氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( )

　　(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL

　　【簡析】巧選時可以從產(chǎn)物看出：反應(yīng)中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)

　　12、 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應(yīng)，恢復(fù)到原狀態(tài)生成的SO2的體積應(yīng)是( )

　　(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL

　　【簡析】根據(jù)2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反應(yīng)

　　1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化產(chǎn)物不僅有SO2也有S。巧解時可用

　　xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反應(yīng)式，將x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以選(D)

　　13、 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當(dāng)其完全燃燒時，所需O2的體積為( )

　　(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL

　　【簡析】要巧舍條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據(jù)H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)

　　14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質(zhì)的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )

　　(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL

　　【簡析】巧思要滿足[Clˉ]=[SO42-]，可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

　　1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL

　　故選(A)

　　15、 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬的質(zhì)量與原加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )

　　(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3

　　【簡析】設(shè)原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應(yīng)后金屬的質(zhì)量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7，所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故選(B)