16、 將3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100個(gè)水分子中溶解有1個(gè)Na+則X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【簡(jiǎn)析】因?yàn)槊磕朜a2SO4?10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據(jù)提意，巧列方程式為 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以選(B)
17、 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應(yīng)，生成了Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O。在參加反應(yīng)的硝酸中，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量應(yīng)是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【簡(jiǎn)析】巧攻一點(diǎn)，抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-，得4×0.3=1.2，所以選(B)
18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進(jìn)入溶液，則NaOH的物質(zhì)的量濃度值至少應(yīng)是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【簡(jiǎn)析】從方程式上分析，似無(wú)從下手。但從NaOH的物質(zhì)的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)
19、 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標(biāo)況)氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【簡(jiǎn)析】此94年高考題，有多種解法：可根據(jù)終態(tài)產(chǎn)物，可列方程，可根據(jù)銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的規(guī)律求出答案。但根據(jù)NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO， 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以選(C)
20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【簡(jiǎn)析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O
168∶504 =1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時(shí)才符合題意。所以選(A)
21、 某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽只中該金屬的化合價(jià)高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【簡(jiǎn)析】由電子守恒可知，若金屬化合價(jià)不變，則NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，現(xiàn)在金屬的化合價(jià)升高(失電子)，那么得電子的還原產(chǎn)物NO2的物質(zhì)的量必然增大，所以只能選A。
22、 甲醛能與銨鹽反應(yīng)：4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O，產(chǎn)物又能與堿定量反應(yīng)：(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O，因而生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)成“甲醛測(cè)定法”，解決了很難用NaOH直接測(cè)定NH4Cl等氮肥含氮量的難題。為了省去計(jì)算，當(dāng)稱(chēng)取一定質(zhì)量的NH4Cl試樣時(shí)，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升數(shù)恰好等于試樣中的含氮量，則每次取樣的質(zhì)量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【簡(jiǎn)析】題干長(zhǎng)篇敘述，但精要部分是VNaOH= 含氮量，設(shè)取用NaOH x ml，稱(chēng)取的試樣為Wg，則：?氮的百分含量= ×100%
? ÷W= x% 經(jīng)計(jì)算，得W=0.14。所以選C。
23、堿金屬溶于汞可形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊4.6g投入足量的水中產(chǎn)生2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并得到密度為d g/cm3的溶液1L，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【簡(jiǎn)析】要巧找隱含量，4.6g“汞齊”可產(chǎn)生22.4LH2，“汞齊”是混合物堿金屬的原子量必然小于23，只能是鋰，溶于水后共產(chǎn)生0.2mol LiOH即4.8g，所以選(C)
24、 將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得3.36L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則三種金屬得物質(zhì)的量之和可能為 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【簡(jiǎn)析】因Mg、Zn每摩各產(chǎn)生1molH2，Al每摩各產(chǎn)生1.5molH2，所以混合物的物質(zhì)的量必小于0.15moL。所以選(A)
25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定條件下蒸發(fā)所得溶液。析出的固體物質(zhì)為5 g。該固體物質(zhì)的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【簡(jiǎn)析】可極端假設(shè)思維：因nNa+=0.1mol，全部為NaOH時(shí)為4g;全部為Na2SO4時(shí)為7.1g;全部為NaHSO4時(shí)為6g。生成物為4<5<7.1所以選項(xiàng)為(C)
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26、 將含O2和CH4的混合氣體充入裝有23.4gNa2O2的密閉容器中，點(diǎn)火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃、壓強(qiáng)為0 Pa。將殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出。下列敘述正確的是 ( )
(A)原混合氣體中O2和CH4的體積比為2∶1;
(B)原混合氣體中O2和CH4的體積比為1∶2;
(C)殘留固體中有Na2CO3和NaOH;
(D)殘留固體中只有Na2CO3。
【簡(jiǎn)析】此題的有關(guān)數(shù)據(jù)均不得用于計(jì)算，抓住“壓強(qiáng)為0 Pa，殘留物溶于水，無(wú)氣體逸出”說(shuō)明 Na2O2已反應(yīng)完全，可寫(xiě)出：
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以選(B)、(C)
27、 金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉得混合物得質(zhì)量為3.72g，將次混合物完全與足量的水反應(yīng)，生成672mL混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，放電引燃，經(jīng)濟(jì)區(qū)臺(tái)恰好完全反應(yīng)，則原混合物中金屬鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【簡(jiǎn)析】在672mL氣體中VH2∶VO2必為2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以選B
28、 兩杯同體積同濃度的鹽酸，分別加入m g Zn，當(dāng)反應(yīng)停止后，其中一個(gè)杯中殘留有少量的金屬，則原燒杯中鹽酸的物質(zhì)的量n應(yīng)為 ( )
(A)
【簡(jiǎn)析】因?yàn)殍F的物質(zhì)的量大于鋅所以剩余的金屬只能是鐵，鋅溶解完全。鹽酸的物質(zhì)的量至少是 mol，所以只能選B。
29、 根2.7g鋁完全反應(yīng)的稀硝酸，最多能溶解掉鐵的物質(zhì)的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【簡(jiǎn)析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物質(zhì)的量的鐵為5.6g，但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以，溶解鐵的物質(zhì)的量應(yīng)是Al的1.5倍，選D。
30、 向Fe2O3和鐵屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固體完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，而產(chǎn)生的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4∶1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【簡(jiǎn)析】本題有三個(gè)反應(yīng)：?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 將三個(gè)方程式配平后疊加，或直接寫(xiě)出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明確的確定了選項(xiàng)為(C)
資訊：2019年高考時(shí)間 2019年高考重點(diǎn)考察內(nèi)容
