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1.
A.3.0mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol
【答案】B
考點：考查氧化還原反應的計算
2、己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產(chǎn)物中M為+3價;又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為()
A.4 B.5 C.6 D.7
【答案】D
【解析】
試題分析：M2On2-可與R2-作用時，R2-被氧化為R的單質，則每個R2-失去2個電子生成R的單質，M元素得電子發(fā)生還原反應，設每個M2On2-在反應中得到x個電子，根據(jù)轉移電子守恒得2n(M2On2-)x=2n(R2-)，即2×0.3mol/L×0.1L×x=2×0.6mol/L×0.15L，x=3，M2On2ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，所以M原來的化合價是+(3+3)=+6，M2On2-帶兩個負電荷，所以n=×(2−(+6)×2)=7，故選D。
【考點定位】考查氧化還原反應的計算
【導師點晴】本題考查氧化還原反應的有關計算，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確氧化還原反應中轉移電子相等是解本題關鍵。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物;其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學式中粒子的個數(shù));最后根據(jù)題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)。
3.水熱法制備Fe(FeO2)2納米顆粒的反應3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe(FeO2)2+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是
A.每生成1molFe(FeO2)2轉移4mol電子
B.該反應中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C.3molFe2+被氧化時有1molO2被還原
D.反應方程式中化學計量數(shù)x=4
【答案】C
【考點定位】考查氧化還原反應的計算
【導師點晴】本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查。從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，反應中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應時，有2molFe2+化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑。
4.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為1∶1時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為
A.1∶5 B.1∶7 C.1∶9 D.2∶9
【答案】B
【解析】
試題分析：Cu2S與一定濃度的HNO3反應中，Cu2S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被還原為NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu(NO3)2.令NO2和NO的物質的量分別為1mol、1mol，根據(jù)電子轉移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol，由硫元素守恒可知n(CuSO4)=n(Cu2S)=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒可知溶液中n[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=2×0.4mol-0.4mol=0.4mol，由氮元素守恒可知參加反應的硝酸n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol，所以實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為n(Cu2S)：n(HNO3)=0.4mol：2.8mol=1：7，故選B。
考點：考查了氧化還原反應的計算的相關知識。
5.己知;還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖。下列說法正確的是()
A.反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4
B.a 點時消耗NaHSO3的物質的量為1.0mol
C.0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
D.當溶液中I-與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為1.1mol
【答案】D
和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8 mol，故B錯誤;C、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯誤;D、根據(jù)反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為n，則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為(1-)mol，當溶液中n(I-)：n(I2)=5：3時，即(1-)mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n(NaIO3)=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確;故選D。
【考點定位】考查氧化還原反應的計算
【導師點晴】本題考查了離子方程式的有關知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質間的反應并結合原子守恒計算。
6 NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO4- + NO2- + →Mn2+ + NO3- + H2O (未配平)，下列敘述中正確的是( )
A.該反應中NO2-被還原 B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
C.反應過程中溶液的pH減小 D. 中的粒子是OH-
【答案】B
考點：考查氧化還原反應。
