7.“8·12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失。據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是 。

A.水 B.泡沫滅火器 C.干粉滅火器 D.細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是 。

A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B.NH4NO3 → NH3 + HNO3

C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F.NH4NO3 →N2O + H2O

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法。

① H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推測X的化學式為 。

② NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e : f的值為 (填選項標號)。

A.1 B.1/2 C.2 D.不能確定

(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設其中CN-的濃度為0.2mol·L—1)進行實驗。

①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：_____________________;

②若結果測得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為 。

(1)D (2)A、B、D、F (3)① NaHCO3 ② B

(4)① 2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O ② 80.0%

原反應，D正確;E.NH4NO3→ N2+ NH3+ H2OF.NH4NO3 →N2O + H2OA、B、D、F ;(3) H2O2處理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2ONaHCO3，答案為NaHCO3; ② NaClO處理法：aCN-+bClO-+2cOH-= dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2OCNO-e : f的值為1:2，答案為B;(4)①CNO-在酸性條件下與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2，根據(jù)元素守恒可知還有H2O，答案為：2 CNO- + 6ClO- +8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O;②根據(jù)碳元素守恒被處理掉的CN-CN-CNO-CO2)= 1.408g/44g/mol=0.032mol，200mL CN-的濃度為0.2mol·L—1CN-×0.2mol·L—1該實驗中測得CN-被處理的百分率為×100%=80%，答案為：80%.

考點：考查氧化還原反應

8.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

①MnO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

②MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)

(1)下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85

c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強弱關系是：Mn2+>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2-2e-===2H++O2↑還原反應：MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O

(2)反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為________。

(3)已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS+6KMnO4+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O

(4)若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉移的數(shù)目為____個。

【答案】(1)d(2)6.02×1023(3)2.5　(4)0.1NA(或6.02×1022)

(2)由H2O2-2e→2H++O2↑可知，反應中若有0.5mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數(shù)為0.5×2×NA=NA。故答案為：NA;(3)反應2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O中，2molKMnO4可氧化5molH2O2，

生成的6molO2中，有5mol為H2O2被氧化生成，有1mol為H2O2自身發(fā)生氧化還原反應生成，則1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol。故答案為：2.5;(4)反應中固體質(zhì)量變化為：FeS→S，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化;反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：=0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫元素元素的物質(zhì)的量為0.05mol，轉移的電子的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，電子數(shù)目為：0.1NA。故答案為：0.1NA。

考點：考查氧化還原反應的計算;氧化還原反應

【導師點睛】本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點。氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應中有電子轉移。在氧化還原反應中遵循電子守恒，即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))等于還原劑失去的電子的物質(zhì)的量(或個數(shù))。若將電子守恒規(guī)律應用于解題，可以大大簡化我們的計算過程，收到事半功倍的效果。守恒法是中學化學中常用的解題方法之一，守恒法包括質(zhì)量守恒、原子守恒、電荷守恒、電子守恒等。在進行解題時，如何選擇并應用上述方法對于正確快速地解答題目十分關鍵。首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。① 在溶液中存在著陰陽離子，由于溶液呈電中性，所以可考慮電荷守恒; ②在氧化還原反應中存在著電子的轉移，通�？紤]電子守恒。③在某些復雜多步的化學反應中可考慮某種元素的守恒法;④在一個具體的化學反應中，由于反應前后質(zhì)量不變，因此涉及到與質(zhì)量有關的問題可考慮質(zhì)量守恒法。就本題而言(1)根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應的相關概念，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計算轉移電子的物質(zhì)的量，在氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性;(2)根據(jù)化合價的變化計算轉移電子的物質(zhì)的量;(3)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子的物質(zhì)的量相等計算;(4)反應10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O中，反應前后固體變化為：FeS→S，固體減少的質(zhì)量實際上是鐵元素的質(zhì)量，據(jù)此計算出鐵的物質(zhì)的量及轉移的電子數(shù)。