(二)填空
1.有一白色粉末A，到少量進行以下的實驗：
藍色沉淀B是________ ，發(fā)生反應的化學方程式是，白色沉淀C是________ ，發(fā)生反應的化學方程式是，由此推斷白色粉末A是 ________ 。
2.填寫實驗報告：
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實驗內容 |
觀察到的現象 |
反應的化學方程式 |
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在盛有CuSO4溶液試管中加入鋅粒⑴ |
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給試管里的膽礬粉末加熱⑵ |
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在盛有FeCl3溶液的試管中滴加燒堿溶液⑶ |
3.有甲、乙、丙三種物質，已知甲為鈉鹽，乙為氯化物，丙為堿。經過實驗有如下現象：
�、偶�、乙兩種物質的溶液混合后沒有氣體或沉淀生成;
�、埔�、丙兩種物質的溶液混合后有藍色的沉淀出現;
�、羌�、乙兩種物質的溶液混合后有白色沉淀出現，該沉淀不溶于稀硝酸。
推斷：(寫化學式)
甲是________ ，乙是________ 丙是________ 。
4.有一固體粉末，可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2 中的一種或幾種所組成，通過實驗得到以下結果：
�、旁摴腆w粉末加到水中，得到白色沉淀，上層為清液且無色;
�、频渭酉∠跛岷螅咨恋聿蝗芙�。
從以上的實驗可以推出：
該物體粉末中一定含有________ ，可能含有________ ，一定不含有________ 。
5.把銅片、鋅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，反應完全停止后，鋅片有剩余，因此溶液中大量存在的離子是________ ，經過濾后得到的固體有________ 。
6.膽礬中結晶水的質量分數為________
7.在20℃時，食鹽的溶解度為36克。將20克食鹽放入50克水中，得到飽和溶液的質量是________ 克，該飽和溶液的溶質的質量分數是________ 。
8.有下列物質：�、艧龎A;⑵鹽酸;⑶消石灰;⑷大理石;⑸碳酸鈉;⑹硫酸;⑺二氧化碳。請按要求從中選出適當的物質，將所選物質的化學式填在相應的空格上：
少量存在于人的胃液中以幫助消化的是________ ;能用于砌墻，抹墻及降低酸性土壤酸性的是________ ;能夠提高溫室中農作物產量的是________ ;具有強烈腐蝕性并且固體可用作干燥劑的是________ ;作為礦物存在于自然界之中，并且可以用作建筑材料的是________ 。
(三)化學計算
1.含有碳酸鈣雜質的氯化鈣樣品80克，恰好與124.4克質量分數為5.87的鹽酸完全反應。
求：⑴該樣品中含雜質碳酸鈣的質量分數。
�、品磻笏萌芤旱馁|量分數。
�、侨绻诖藴囟认�，所得到的溶液為飽和溶液，那么此飽和溶液的溶解度是多少?
2.工業(yè)上用還原的方法以含鐵礦石中冶煉生鐵�，F要以三氧化二鐵的質量分數為80%的赤鐵礦石中，冶煉出100噸鐵的質量分數為98%的生鐵，那么需要這種赤鐵礦石多少呢?
3.現有一氧化碳與二氧化碳的混合氣體，通入灼熱的氧化銅粉末，待充分反應后，消耗了氧化銅0.8克。如果將該混合氣體通入過量的澄清的石灰水中，充分反應，生成了沉淀2.0克。求：原混合氣體中，一氧化碳與二氧化碳的質量各是多少克?
4.把5.0克含有少量雜質的食鹽樣品(所含雜質不容于水)，放入44.1克水中充分攪拌，使樣品中的氯化鈉完全溶解。將得到的懸濁液進行過濾，然后取出5.85克濾液，并在其中滴入硝酸銀溶液直到沉淀不再產生時為止。把得到的沉淀充分干燥后進行稱量，沉淀質量為1.435克。求：
�、诺谝淮芜^濾后所得濾液中溶質的質量分數是多少?
�、撇患兊氖雏}樣品中氯化鈉(NaCl)的質量分析是多少?
5.在t℃時，149克溶質的質量分數為30%的氯化鉀溶液，與此108.8毫升(密度為1.25
)的硝酸銀溶液恰好完全反應。求：
�、欧磻笕芤褐腥苜|的質量分數是多少?
�、茖⑸鲜龇磻蟮娜芤哼^濾后，得到的濾液恰好為飽和溶液，那么在t℃時，硝酸鉀的溶解度是多少?
6.現有73克10%的鹽酸溶液，恰好與80克某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應，將反應后的溶液蒸發(fā)掉108.8克水后，再冷卻到20℃，溶液恰好達到飽和。求：
�、艢溲趸c溶液中溶質的質量分數?
�、�20℃時，此反應生成物的溶解度?
，我們將會及時處理。
