一、選擇：
1、書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，其本質(zhì)原因是（）
A.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
B.在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變
C.在化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有變化
D.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化
2、任意取一些紅磷，使之在一盛有氧氣的密閉玻璃瓶中燃燒，其結(jié)果必然是（）
A.氧氣耗盡，使反應(yīng)停止，紅磷有余
B.紅磷完全燃燒，毫無剩余
C.發(fā)出強(qiáng)烈的白光，瓶?jī)?nèi)充滿白色氣體
D.生成物是白色固體，紅磷是否完全燃燒不能判斷
3、用白磷在錐形瓶中燃燒做質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，若錐形瓶口的膠塞沒有塞緊，會(huì)使實(shí)驗(yàn)的結(jié)果可能為（）
A.錐形瓶等整體的質(zhì)量變輕
B.錐形瓶等整體的質(zhì)量變重
C.錐形瓶等整體的質(zhì)量不變
D.白磷不能夠很好地燃燒
4、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中肯定沒有變化的是（）
原子數(shù)目 ‚分子數(shù)目 ƒ元素種類
„物質(zhì)種類 …物質(zhì)狀態(tài) †原子種類
A.‚ƒ B.„…† C.‚„… D.ƒ†
5、在化學(xué)反應(yīng)
中，反應(yīng)物中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為（）
A.1∶1 B.3∶1∶2∶3
C.3∶80∶56∶27 D.1∶80∶28∶9
6、在下列反應(yīng)2AB+B2 == C中，C的化學(xué)式為（）
A.AB2 B.A2B C.A2B4 D.A4B2
7、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C和若干克D，則生成C與D的質(zhì)量比為（）
A.1∶3 B.3∶1 C.2∶3 D.3∶2
8、有下列反應(yīng)：A+2B==C+D，5.6克A與7.3克B恰好完全反應(yīng)生成12.7克C，現(xiàn)要得到0.4克D，則所需A的質(zhì)量為
A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.無法計(jì)算
9、在
的反應(yīng)中，下列有關(guān)敘述正確的是（）
硫的質(zhì)量小于二氧化硫的質(zhì)量
‚硫的質(zhì)量等于二氧化硫的質(zhì)量
ƒ硫的質(zhì)量等于氧氣的質(zhì)量
„氧氣和硫的質(zhì)量都等于二氧化硫的質(zhì)量（）
A.只有 B.‚„ C.ƒ D.只有„
10、質(zhì)量相同的碳、硫、磷分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是（）
A.碳 B.硫 C.磷 D.一樣多
11、3克紅磷在3克氧氣中燃燒，生成的五氧化二磷質(zhì)量（）
A.6克 B.大于6克 C.小于6克 D.無法判斷
12、氫氣與氧氣的混合氣體共20克，在密閉的容器內(nèi)點(diǎn)燃充分反應(yīng)，將生成的水除去后，剩余2克氣體，則該氣體是（）
A.一定是氫氣 B.一定是氧氣
C.一定是氫氣與氧氣的混合氣體 D.可能是純氫氣，或者是純氧氣
13、下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）
14、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是（）
A.H2 + CuO
Cu+H2O B.CH4 + 2O2 
CO2 + 2H2O
C.2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2¯+ Na2SO4
D.2H2O
2H2 + O2
15、某學(xué)生在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，若將8克氧化銅完全還原成銅，實(shí)際上消耗氫氣的質(zhì)量是（）
A.0.2克 B.大于0.2克 C.小于0.2克 D.0.1克
16、將x克某二價(jià)金屬M(fèi)放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后得到a克氫氣，則M的原子量為（）
A.
B.
C.
D.
17、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（）
A.1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.
∶
∶
D.23∶12∶9
18、一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別放入足量稀硫酸中，當(dāng)生成氫氣的質(zhì)量相等時(shí)，參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個(gè)數(shù)比是（）
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
，我們將會(huì)及時(shí)處理。
