二、填空簡答題
9.(2014，泰安)化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要途徑。請根據(jù)下列實驗圖示回答相關(guān)問題：
(1)A是實驗室制備氣體的發(fā)生與收集裝置。用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為_2H2O2=====MnO22H2O+O2↑_，制取氧氣、二氧化碳可用同樣的發(fā)生裝置，原因是_反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件相同(或都是固體與液體反應(yīng)，且不需加熱)_，選擇收集裝置的依據(jù)是_氣體的密度和溶解性_;
(2)B實驗中設(shè)計合理的是_①_(填“①”或“②”)，另一裝置設(shè)計中存在的問題是_②中裝置不密閉生成的二氧化碳逸散空氣中，沒有稱量計入反應(yīng)后的總質(zhì)量_;
(3)C是定量實驗，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會導(dǎo)致實驗結(jié)果有誤差。實驗時選擇量筒規(guī)格應(yīng)為_50_mL_(填“50 mL”或“100 mL”)，稱量時砝碼與藥品位置放反了(1 g以下使用游碼)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_小于_15%(填“小于”“等于”或“大于”)。
10.(2014，佛山)請根據(jù)下圖回答問題：
(1)儀器A的名稱是_試管_，儀器B的名稱是_長頸漏斗_。
(2)用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應(yīng)選用上圖中的_ACDH_(填序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式_2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑_。
(3)實驗室制取和收集CO2，應(yīng)選用上圖中的_ABEF_(填序號)，反應(yīng)的化學(xué)方程式_CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑_;如何檢驗已集滿一瓶CO2氣體_將燃著的木條伸到集氣瓶口，若火焰熄滅，則已集滿_。
(4)右圖為某同學(xué)組裝的制取H2并還原CuO的實驗裝置，請你指出其中的錯誤①_長頸漏斗未插入液面下_;②_盛CuO的試管口未向下傾斜_;③_通H2的導(dǎo)管未伸到裝CuO的試管底部_。
11.(2014，衡陽)“侯氏制堿法”首先得到的是碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。碳酸鈉露置在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。
某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行探究。
【提出假設(shè)】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì);Ⅱ沒有變質(zhì);假設(shè)Ⅲ：_部分變質(zhì)_。
【實驗探究】實驗一：取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明假設(shè)_Ⅰ_不成立。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl_。
實驗二：取少量樣品于試管中，用導(dǎo)管連接后固定在鐵架臺上，導(dǎo)管的另一端插入澄清石灰水中。加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明假設(shè)_Ⅱ_不成立。
【實驗結(jié)論】假設(shè)_Ⅲ_成立，樣品的成分是_NaHCO3和Na2CO3_。
【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是_加熱_。
12.(2014，濟(jì)寧)(1)實驗室可用草酸(H2C2O4)在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化學(xué)方程式為：H2C2O4=====濃硫酸 CO2↑+CO↑+H2O)。用的實驗裝置如下圖所示：
若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：
①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是_分液漏斗_;
�、谑占谎趸紩r，打開a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是_吸收混合氣體中的二氧化碳_。由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)_點燃處理(或用氣囊收集)_(填寫具體處理辦法);
�、坳P(guān)閉_b_、打開_c_，釋放出二氧化碳，并通過裝置_C、D_可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w。
(2)在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水。哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率?課外活動小組就此進(jìn)行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取一支試管加入3～5 mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 緩慢，有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳。 迅速，有大量氣泡冒出 _濃度越大，過氧化氫分解的速率越快_
請你設(shè)計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中 緩慢有大量氣泡冒出
取一支試管加入3～5 mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中 迅速有大量氣泡冒出 溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
，我們將會及時處理。
