四、計(jì)算題

　　17.(2014，泰安)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6 g該合金粉末樣品，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液160 g中，二者恰好完全反應(yīng)。同時(shí)為了充分利用資源，還對(duì)反應(yīng)后的物質(zhì)進(jìn)行回收處理。請(qǐng)結(jié)合下列圖式計(jì)算：

　　(1)該合金樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

　　(2)所得固體銅的質(zhì)量a為多少克?

　　(3)向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營(yíng)養(yǎng)液。[(2)(3)中計(jì)算結(jié)果精確至0.1 g]

　　解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z。

　　Fe+CuSO4　===　FeSO4+Cu

　　56　　160　　　　　152 　 64

　　x 160 g×10% z y

　　56/160=x/(160 g×10%)　x=5.6 g

　　160/64=(160 g×10%)/y　y=6.4 g

　　160/152=(160 g×10%)/z　z=15.2 g

　　(1)樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.6 g/6 g×100%=93.3%

　　(2)a=6.4 g+(6 g-5.6 g)=6.8 g

　　(3)設(shè)要得到5%的硫酸亞鐵溶液，需要向不飽和濾液中加入水的質(zhì)量為m。

　　15.2 g/(5.6 g+160 g-6.4 g+m)×100%=5%

　　m=144.8 g