15.(1)176 (2)4.5%
【解析】
試題分析：相對分子質(zhì)量為化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量之和，故(1)維生素C的相對分子質(zhì)量為：12×6+1×8+16×6=176;(2)維生素C中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：12×6/176×100%=45%
考點(diǎn)：有關(guān)相對分子質(zhì)量的計(jì)算
16.(1)C3H8+ 5O2 點(diǎn)燃3CO2 + 4H2O(2)17.6 (3)c (4)b (5)氧氣和水蒸氣
【解析】
試題分析：
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;C3H8+ 5O2 點(diǎn)燃3CO2 + 4H2O
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后碳的質(zhì)量相等，所以，生成二氧化碳的質(zhì)量為：5.8kg×48/58÷12/44=17.6kg;
鋁合金具有金屬的特性，因此能導(dǎo)電;
廢紙和易拉罐都可以再回收利用;(5)噴油漆可以防銹蝕的原因是避免鋼材與氧氣和水蒸氣作用生銹。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用、金屬的腐蝕條件
17.(1)2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O (2)40% (3)b (4)c (5)化學(xué)
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以寫出化學(xué)反應(yīng)方程式;2N2H4+N2O4 ====3N2+4H2O。
碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24/(24+8+28)×100%=40%
航天工業(yè)使用的一種碳纖維材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纖維而制成，它是一種復(fù)合而成的材料
制成不銹鋼是形成合金，增強(qiáng)耐腐蝕性;(5)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫、防止金屬銹蝕的方法、能量轉(zhuǎn)化、 材料的分類
18.(1)9:1:12 (2)2
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)維生素C的化學(xué)式C6H8O6，“Vc”中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比=12×6：1×8：16×6=9:1:12
(2)因?yàn)檎３扇嗣刻鞂Α癡c”的最低需要量為60mg，根據(jù)維生素C中含Vc10%，故60mg÷100mg×10%×3=2
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算，看懂標(biāo)簽的內(nèi)容
19.(1)NO (2)3:8 (3)3 (4)1:1
【解析】
試題分析：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知(1) 表示A物質(zhì)的分子，則A物質(zhì)的化學(xué)式為NO，(2) 表示B物質(zhì)的分子，B物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是3:8，(3)該反應(yīng)前后涉及到的化合物共有3種;(4)參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是1:1.
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖
20.(1)53 (2)A (3)25mg 2kg 不能
因?yàn)槊刻焓秤檬雏}約為6g，遠(yuǎn)小于2kg(其他合理答案也可)
【解析】分析：(1)利用原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解決.
(2)利用元素的概念解決問題.
(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量結(jié)合題干中的信息計(jì)算分析即可.
解答：解：(1)在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是53，所以核外電子數(shù)也是53.
(2)“具有放射性的碘原子”和“不具放射性的碘原子”，具有相同的質(zhì)子數(shù)，因?yàn)橥N元素質(zhì)子數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素.
(3)利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中含碘的最大質(zhì)量是 =25mg(標(biāo)簽所示一千克食鹽的含碘量是20～50mg);因?yàn)橐淮涡钥诜?00毫克(不具放射性的碘原子)，可使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克(不具放射性的碘原子)，使人體甲狀腺中碘達(dá)到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護(hù)作用.所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達(dá)到碘的飽和，因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因?yàn)槊刻焓秤檬雏}約為6g，遠(yuǎn)小于2Kg.
故答案為：
(1)53;
(2)A;
(3)25mg;2kg;不能;因?yàn)槊刻焓秤檬雏}約為6g，遠(yuǎn)小于2kg(其他合理答案也可).
21.(1)C (2)鉻原子的相對原子質(zhì)量為52.00 (3)防止鐵生銹 (4)+3
【解析】
試題分析：(1)牛奶和雞蛋清富含的營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。
(2)從元素周期表中的相關(guān)元素的內(nèi)容中解讀以下內(nèi)容：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電花數(shù)=原子的核外電子數(shù)=24;其元素符號為Cr;其元素名稱為鉻;其元素種類為金屬元素;相對原子質(zhì)量為52.00等。
(3)因鉻在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜，可用于隔絕鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣，防止鐵生銹。
(4)在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。Cr2(SO4)中硫酸根顯-2價(jià)，可列式為：鉻元素的化合價(jià)×2+(-2)×3=0 鉻元素的化合價(jià)=+3。
考點(diǎn)：食物中的有機(jī)物、元素周期表的意義、金屬的銹蝕與防護(hù)、化合價(jià)的計(jì)算
22.56g
【解析】解法 1 80g× =80g× =80g×70% =56g
解法 2 設(shè) 80gFe2O3中鐵元素的質(zhì)量為x，
則有：Fe2O3 2Fe
160 112
80g x
x=
23.(1)39:127:48 (2)10 (3)7.5
【解析】
試題分析：(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為：39:127:16×3=39:127:48;(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量為：0.5Kg×20mg/kg=10mg; (3) (3)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦：一個(gè)18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為:0.15mg/10mg×500g=7.5g
考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
，我們將會及時(shí)處理。
