(2)①根據(jù)二者的溶解度曲線圖可知：在t1℃時氯化鉀的溶解度要大于硝酸鉀的溶解度。

　�、诟鶕�(jù)圖示可知：當溫度由t2℃降溫到t1℃時，硝酸鉀的溶解度的變化值要選大于氯化鉀的溶解度的變化值。所以當溫度由t2℃降溫到t1℃時，兩物質的等質量的飽和溶液中，硝酸鉀的溶液中析出的固體的質量大。

　�、鄹鶕�(jù)圖示可知，在t2℃時氯化鉀的溶解度為40g。即在t2℃溫度下，氯化鉀在100g水里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為40g。因此題目中向100g水里50g氯化鉀時，最多溶解40g加入溶劑。所以溶液為飽和溶液。 向溶液中再加入10g水，則水的總質量為110g，最多可溶解氯化鉀的質量為44g，所以所得溶液仍為該溫度下的氯化鉀的飽和溶液。其溶質質量分數(shù)不變。

　�、苡�配制溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，則要求硝酸鉀的溶解度不小于25g。根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線可知，溫度范圍為：溫度不低于t1℃。

　　(3)氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞變紅。所以溶液原來為紅色。隨著加入的鹽酸與氫氧化鈉反應，溶液堿性逐漸減弱;當二者恰好完全反應時，溶液為中性，此時酚酞呈無色;再加入鹽酸，則溶液呈酸性，溶液仍為無色。氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+NaOH==NaCl+H2O 實驗后測得試管中溶液的PH值為2，即溶液呈酸性。所以所含的溶質為氯化鈉(為反應的生成物)、氯化氫(加入的過量的鹽酸中的溶質)和原有的酚酞。

　　考點：元素周期表、原子的構成、溶解度曲線、化學方程式的書寫、中和反應

　　23.(1)CaO;NH3;(2)3:1;正極;(3)CO+ CuO△ CuO+ CO2;(4)2H2+ SiCl4△

　　Si+4HCl

　　【解析】

　　試題分析：A是水，通電時生成氫氣甲和氧氣乙，氫氣和空氣中含量最多的氮氣在一定條件下反應生成氨氣G，熟石灰F和硫酸銨在加熱條件下反應能生成氨氣; B是碳酸鈣，在高溫條件下分解生成二氧化碳C和氧化鈣D，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣F;二氧化碳C和木炭丁在高溫條件下反應生成一氧化碳E，氧氣和銅戊在加熱條件下反應生成氧化銅H，氧化銅和一氧化碳在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳;

　　氫氣和四氯化硅在高溫條件下發(fā)生置換反應生成硅單質和氯化氫氣體，SiCl4+2H2高溫Si+4HCl。

　　考點： 物質的鑒別、推斷;書寫化學方程式

　　24.①一定沒有FeCl3和Na2SO4，一定有CaCO3、BaCl2、KOH，可能有KNO3;②BaCO3;③CaCO3+2HCl= CaCl2+ CO2↑+H2O

　　【解析】

　　試題分析：無論是氫氧化鐵沉淀，還是鐵的鹽溶液都是有顏色的，根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷白色固體中一定不含有氯化鐵;向白色沉淀中加入足量稀鹽酸時，沉淀全部溶解，說明白色沉淀全部是碳酸鈣，不含有硫酸鋇，因為硫酸鋇沉淀不溶于稀鹽酸;向無色濾液中通入二氧化碳時，產生白色沉淀，是因為二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀和氯化鋇反應生成了碳酸鋇白色沉淀，因此白色固體中一定氫氧化鉀和氯化鋇，當含有氯化鋇時，則一定不含有硫酸鈉;硝酸鉀是否存在，不影響上述實驗現(xiàn)象的出現(xiàn)。①白色固體中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，一定含有碳酸鈣、氯化鋇和氫氧化鉀，可能含有硝酸鉀;②上述過程中通入CO2產生白色沉淀是碳酸鋇，碳酸鋇的化學式是BaCO3;③碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

　　考點：物質的鑒別、推斷;堿的化學性質;鹽的化學性質;書寫化學方程式