[例1]某金屬元素X的原子第三電子層電子數(shù)為3，某非金屬元素Y的原子第三電子層比第二電子層少2個(gè)電子，則它們形成化合物的化學(xué)式應(yīng)為(　　)(2004年天津市武清區(qū)模擬題)

　　A.XY2　　　　　　 B.X2Y　　　　　 C.X2Y2　　　　　　 D.X2Y3

　　思路分析：解本題的模式：要知化合物的化學(xué)式→應(yīng)知元素的化合價(jià)→應(yīng)知X、Y兩原子得或失電子的可能性→應(yīng)知X、Y原子最外層電子數(shù)。根據(jù)題意可得：X的原子第三電子層電子數(shù)為3，易失電子顯正價(jià)，所以X元素化合價(jià)為+3;Y原子的第三電子層比第二電子層少2個(gè)電子，其核外電子排布為2、8、6，最外層有6個(gè)電子，易得電子顯負(fù)價(jià)，所以Y元素化合價(jià)為-2價(jià)，故X、Y元素形成的化合物的化學(xué)式為X2Y3。

　　答案：D。

　　思維技巧：依據(jù)以上解題模式，逆推得出結(jié)果

　　[例2]A原子的原子核外有1個(gè)質(zhì)子。B元素的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。C元素的原子最外層是第二層，其最外層電子數(shù)是次外層的2倍。D元素的原子比C元素的原子多一個(gè)電子層，其陽離子帶一個(gè)單位正電荷。E元素是地殼中含量最多的元素。試寫出下列符號：

　　A原子　　　，B負(fù)一價(jià)陰離子　　 ，C原子　　　， D離子　　 ，E原子　　 。

　　(2004年天津市津南區(qū)模擬題)

　　思路分析：A原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為1，由此可知A為氫元素，則A原子就是氫原子。B負(fù)一價(jià)陰離子與氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，即為第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，則B原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，由此可知B為9號元素氟，則B負(fù)一價(jià)陰離子為氟離子(F-)。C元素的原子最外層是第二層且最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由此可知C原子第一層有2個(gè)電子，第二層有4個(gè)電子，所以C為6號元素碳元素。D元素的原子比C元素的原子多一個(gè)電子層，且其陽離子帶一個(gè)單位的正電荷，由此可知D元素的原子核外電子為第一層2個(gè)電子，第二層8個(gè)電子，第三層1個(gè)電子，所以D是核電荷數(shù)為11的鈉元素，則D離子為鈉離子(Na+)。E元素是地殼中含量最多的元素，由此可知E為氧元素，則E原子為氧原子。

　　答案：H;F-;C;Na+;O。

　　A.它的陽離子帶3個(gè)單位正電荷　　 B.它的陽離子有10個(gè)質(zhì)子

　　C.它是一種金屬元素　　　　　　　 D.它的原子核外有13個(gè)電子

　　思路分析：觀察此結(jié)構(gòu)示意圖：原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有13個(gè)電子，第三層為最外層且有3個(gè)電子。根據(jù)原子核外電子排布知識(shí)：最外層(第一層除外)電子數(shù)少于4的一般是金屬元素，且容易失去最外層電子變成陽離子，但應(yīng)注意在原子失去或得到電子時(shí)，原子的核電荷數(shù)是不變的。

　　答案：B。

　　思維技巧：本題關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分的意義及原子的核外電子排布的有關(guān)知識(shí)。

　　[例4]若將亞硝酸鋪(NaNO2)誤作食鹽食用，會(huì)使人中毒，甚至死亡，NaNO2中N元素的化合價(jià)為(　　)(2003年貴州中考題)

　　A.+2　　　　　 B.+3　　　　　　 C.+4　　　　　 D.+5

　　思路分析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是化合價(jià)原則，即在化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。鈉元素顯+1價(jià)，氧通常顯-2價(jià)，然后可以求出N元素的化合價(jià)。

　　答案：B。