四、計算

　　1.(石景山區(qū))(3分)甲、乙兩組同學(xué)分別對一種“銅鋅合金”進(jìn)行了如下探究：

　　【提出問題】該銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

　　【查閱資料】⑴該合金結(jié)構(gòu)緊密，所含的鋅只有部分與鹽酸反應(yīng);

　　⑵該合金能全部溶于稀硝酸，生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液。

　　【設(shè)計并實驗】

　　甲組：稱取7.4 g合金，放入足量的鹽酸中直到反應(yīng)停止，收集到0.02 g氫氣。

　　乙組：稱取7.4 g合金，放入足量的稀硝酸中，全部溶解后加入足量的鐵，完全反應(yīng)，得到6.66 g銅。

　　【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)上述實驗結(jié)果，請你幫助他們分別計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　甲組：

　　乙組：

　　【反思與評價】實驗不合理的組是　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　 。

　　甲組：設(shè)產(chǎn)生0.02 g H2需要鋅的質(zhì)量為x。

　　Zn　+ 2HCl　=　ZnCl2　+ H2↑

　　65　　 　　　　　　　　　　　　2

　　x　　　　　　　　　　　　 0.02 g

　　x=0.65 g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為……………………………(1分)\

　　乙組：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

………………………(1分)

　　甲　甲組實驗方案中的鋅未完全反應(yīng)，所以測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高………(1分)

　　(其他解法合理且正確均給分)