例1　下列各式中，正確表示實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　解析：書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式，首先：要遵循客觀事實(shí)，要寫(xiě)出正確的化學(xué)式。氯酸鉀受熱生成氣體是氧氣，氧氣的一個(gè)分子中有兩個(gè)氧原子，其化學(xué)式為O2。A式中寫(xiě)成O3，這是另一種氣體(臭氧)的化學(xué)式。其次：要遵循質(zhì)量守恒定律，方程式要配平，即使等號(hào)兩邊原子的種類、原子的個(gè)數(shù)一樣。B式中表示的氧原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不一樣多。第三：完整的方程式要把反應(yīng)條件在等號(hào)上下標(biāo)出來(lái)，把生成物是氣體還是沉淀用箭頭號(hào)標(biāo)出來(lái)。C式中沒(méi)有寫(xiě)二氧化錳做催化劑、點(diǎn)燃做條件，沒(méi)有標(biāo)出反應(yīng)的產(chǎn)物氧氣常溫下是氣體。

　　答案：D

　　例2　對(duì)于化學(xué)方程式的意義敘述正確的是

　　A.氫氣加氧氣點(diǎn)燃等于水

　　B.兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)水

　　C.每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃生成36份質(zhì)量的水

　　D.4克氫氣和32克氧氣點(diǎn)燃生成36克水

　　解析：任何一個(gè)化學(xué)符號(hào)(包括元素符號(hào)、化學(xué)式及化學(xué)方程式)都具有宏觀、微觀、質(zhì)量三方面的含義。對(duì)于一個(gè)化學(xué)方程式，宏觀上表示反應(yīng)物與生成物的種類，即氫氣和氧氣點(diǎn)燃后生成水，要注意宏觀物質(zhì)只有種類可分，無(wú)個(gè)數(shù)而言，不可讀為兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣點(diǎn)燃生成兩個(gè)水。方程式還可表示反應(yīng)條件，此方程式表示氫氣和氧氣常溫下是不發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的，必須以點(diǎn)燃為條件。從質(zhì)量上看，氫氣的式量為2，氧氣的式量為32，水的式量為18，利用化學(xué)式的個(gè)數(shù)，找出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系為：氫氣∶氧氣∶水=4∶32∶16由于化學(xué)式的式量是相對(duì)質(zhì)量，單位是1，故敘述時(shí)只說(shuō)幾份質(zhì)量即可，一般不用具體單位克、千克表示。A式中的描述是用數(shù)學(xué)方法讀化學(xué)符號(hào)。

　　答案：C

　　例3　下列描述符合質(zhì)量守恒定律的是

　　A.6克碳在5克氧氣中充分燃燒可生成11克二氧化碳

　　B.6克碳與20克氧氣充分反應(yīng)可生成22克二氧化碳

　　C.3克碳與8克氧氣反應(yīng)生成11克二氧化碳

　　D.8克碳與16克氧氣充分反應(yīng)生成24克二氧化碳

　　解析：判斷化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，應(yīng)根據(jù)方程式計(jì)算：

　　(1)寫(xiě)出正確的方程式　　　　　　　　　　 C + O2 CO2

　　(2)計(jì)算各化學(xué)式的質(zhì)量總和　12　32　　　　 44

　　(3)約簡(jiǎn)找出最簡(jiǎn)整數(shù)比　 　　　 3　　 8　　　　　11

　　當(dāng)反應(yīng)物與生成物呈現(xiàn) C∶O2∶CO2=3∶8∶11時(shí)，符合質(zhì)量守恒定律。有些描述表面上看，給的質(zhì)量不符合質(zhì)量關(guān)系，那就要看是否有物質(zhì)過(guò)量。如B描述中6克碳充分反應(yīng)中需16克氧氣，題目給20克氧氣，將有4克剩余，生成22克二氧化碳仍符合質(zhì)量守恒定律。

　　答案：B、C

　　例4　某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成物中只有水和二氧化碳，則該物質(zhì)的組成是

　　A.一定有氧元素

　　B.一定有碳元素

　　C.一定有碳、氫元素，可能有氧元素

　　D.一定有碳、氫元素，沒(méi)有氧元素

　　解析：某物質(zhì)可用符號(hào)A來(lái)表示，依題意可寫(xiě)A+O2 H2O+CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中共存在有碳、氫、氧三種元素，因此反應(yīng)物中也一定有這三種元素，其中氧元素可能由氧氣提供，也可能部分由氧氣提供，則該物質(zhì)中必然有碳、氫元素，氧元素可能存在。

　　答案：C

　　例5　將2.3克某物質(zhì)在氧氣中燃燒，可得到4.4克二氧化碳和2.7克水，則該物質(zhì)中

　　A.一定有碳、氫、氧三種元素

　　B.一定有碳、氫元素，可能有氧元素

　　C.一定有碳、氫元素，沒(méi)有氧元素

　　D.無(wú)法判斷

　　解析：這是一道利用計(jì)算確定物質(zhì)組成的題，該物質(zhì)可用A表示，該反應(yīng)可寫(xiě)成A +O2H2O + CO2。利用反應(yīng)前后元素種類不變的事實(shí)，可確定A中一定含有碳、氫元素，關(guān)鍵是有無(wú)氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=4.4克+2.7克-2.3克=4.8克，再根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算判斷生成物中一共存在多少克氧元素，若與氧氣的質(zhì)量相等，說(shuō)明A物質(zhì)中沒(méi)有氧元素，若大于氧氣質(zhì)量，說(shuō)明有部分氧元素由此物質(zhì)提供，計(jì)算如下：

　　設(shè)生成4.4克二氧化碳中含有氧元素質(zhì)量為x

　　CO2——2O

　　44　　　　　32

　　4.4克　　x

　　設(shè)生成2.7克水中氧元素質(zhì)量為y

　　H2O——O

　　18　　　　　16

　　2.7克　　y

　　生成物中氧元素總質(zhì)量=3.2克+2.4克=5.6克

　　∵5.6>4.8

　　答案：A

　　例6　將A、B、C三種物質(zhì)各10克混和后放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B C+2D。至反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，測(cè)得剩余物中有3克A，22克C，其中B無(wú)剩余，則生成物D的質(zhì)量為

　　A.2.5克　　　　　 B.5克　　　　　　　 C.6克　　　　　　　　　　 D.12克

　　解析：該題是利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算宏觀物質(zhì)質(zhì)量的習(xí)題，要明確與反應(yīng)式中各物質(zhì)的系數(shù)無(wú)關(guān)。起始時(shí)A、B、C各10克。并非都是反應(yīng)的。反應(yīng)后A剩余3克，說(shuō)明參加反應(yīng)的有7克;B無(wú)剩余，說(shuō)明參加反應(yīng)的B為10克;C為22克，說(shuō)明生成了12克C，由于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。故D的質(zhì)量=7+10-12=5(克)

　　答案：B

　　例7　在反應(yīng)4A+3B2D中，已知A的式量為27，D的式量為102，則B的式量為

　　A.75　　　　　B.24　　　　　 C.32　　　　　D.8

　　解析：這是一道利用化學(xué)方程式，從微觀角度計(jì)算式量的題，明確計(jì)算過(guò)程與系數(shù)有關(guān)。

　　4A　+ 3B2D

　　4×27　 3x　　　2×102

　　=108　　　　　　 　 =204

　　3x=204-108=96

　　x=32

　　答案：C

　　例8　判斷化學(xué)方程式4x + 5B2 === 4AB2 + 2C2B中，x的化學(xué)式為

　　A.A2C2　　　　　　 B.AC　　　　 C.A2B　　　　D.CA

　　解析：此題從微觀角度判斷物質(zhì)的化學(xué)式要注意化學(xué)式的個(gè)數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有增減，此方程式生成物中A原子個(gè)數(shù)為4，B原子個(gè)數(shù)為10，C原子個(gè)數(shù)為4，反應(yīng)物中5B2恰好提供10個(gè)B原子，故4個(gè)A原子，4個(gè)C原子均由2個(gè)x分子提供，一個(gè)x分子由兩個(gè)A原子兩個(gè)C原子構(gòu)成。

　　答案：A

　　例9　將m個(gè)A2分子與n個(gè)AB2分子放入集氣瓶?jī)?nèi)密閉加熱，使之充分反應(yīng)后，集氣瓶?jī)?nèi)A與B原子的個(gè)數(shù)比為

A.無(wú)法判斷　　　　　　B. 　　　　 C. 　　　　　D.

　　解析：此題不是判斷生成物化學(xué)式，因此與反應(yīng)中誰(shuí)過(guò)量無(wú)關(guān)，由于在密閉容器，反應(yīng)物的原子個(gè)數(shù)就是生成物原子的個(gè)數(shù)，因此m個(gè)A2分子共2m個(gè)A原子，n個(gè)AB2分子共n個(gè)A原子2n個(gè)B原子，故原子個(gè)數(shù)比A∶B=(2m+n)∶2n

　　答案：B

　　例10　已知?dú)錃馀c氧氣反應(yīng)的方程式為2H2+O2 2H2O，現(xiàn)將10克氧氣與氫氣的混合氣體點(diǎn)燃，一共生成9克水，那么原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為

　　A.1∶9　　　　　　 B.1∶4　　　　　　　C.1∶5　　　　　　 D.2∶1

　　解析：原混合氣體共10克，若恰好完全反應(yīng)，則應(yīng)生成10克水，現(xiàn)生成9克水，說(shuō)明有1克氣體過(guò)量，此氣體可能是氫氣，也可能是氧氣。根據(jù)生成9克水的客觀事實(shí)，可求出原氣體中氫氣與氧氣的最小質(zhì)量：

　　設(shè)生成9克水最少需氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x、y

　　2H2　+ O2 2H2O

　　4　　　　　　32　　　　　　36

　　x　　　　　　y　　　　　　　9克

　　判斷：若最少提供1克氫氣，氧氣為9克，若最少需8克氧氣，氫氣為2克。

　　答案：A、B。