二、實驗題

　　1.下圖是實驗室制取氣體的裝置圖：

　　根據(jù)圖示回答：

　　(1)寫出標號儀器的名稱：

　　a.__________;b.__________ ;c.　__________;d.　__________ ;e.　__________ .

　　(2)用裝置圖編號(A或B)填空：制取氧氣應使用__________裝置，制取氫氣應使用__________裝置。

　　(3)制取氧氣實驗完畢后，應先__________ ，后__________。點燃氫氣前必須檢驗氫氣的　__________。

　　三、計算題

　　1.(5分)銅粉和氧化銅的混合物55克，與一定量的20%的稀硫酸完全反應后過濾，得到345克濾液。將所得濾液降溫至t℃時有25克CuSO4·5H2O晶體析出。求原混合物中氧化銅的質(zhì)量。(t℃時濾液中溶質(zhì)的溶解度為25克)

　　2.(5分)已知氫氣不僅可以在氧氣中燃燒生成水，也可在氯氣中燃燒生成氯化氫。今在一密閉容器中通入氫氣、氧氣、氯氣3種氣體，用電火花點燃使它們充分燃燒，反應后3種氣體均無剩余，冷卻后得到一種酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.9%。

　　求原混合氣體中3種氣體的分子個數(shù)比。(提示：除不盡時保留兩位小數(shù))

　　參考答案：

　　一、1.A　 2.C　3.B　 4.A　 5.B　　6.B　 7.A　 8.C　9.C 10.C

　　二、1.(1)a.鐵架臺　　b.水槽　　 c.酒精燈　　d.試管　　 e.集氣瓶

　　(2)B，A

　　(3)從水槽中移出導管，撤酒精燈，純度

　　三、1.CuSO4·5H2O中含有CuSO4:25克× (345-25)克

　　設原混合物中CuO的質(zhì)量為x克,根據(jù)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O列比例式，解得

。

　　2.根據(jù)所得酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可知：

　　H、O、Cl原子個數(shù)比=(1+2×5):5:1=11:5:1.由于氫氣、氧氣、氯氣都是雙原子分子，所以原混合氣體中H2、O2、Cl2的分子個數(shù)之比為：11：5：1。