16.向CuCl2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液和濾渣。取濾渣少許，向其中加入足量稀鹽酸，濾渣部分溶解，有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述 實驗作出的下列推斷不正確的是( )

　　A.金屬活動性：Fe>Cu B.濾渣含有鐵和銅

　　C.濾液中不含CuCl2 D.濾液質(zhì)量比原溶液質(zhì)量大

　　17.下列關(guān)于水的說法中，正確的是( )

　　A.河水、海水、自來水、蒸餾水都是混合物

　　B.工業(yè)上常采用煮沸水的方法來降低水的硬度

　　C.活性炭凈水器里，活性炭的作用是吸附水中的色素、異味

　　D.水資源可以循環(huán)使用，沒必要擔(dān)心淡水資源不足

　　18. 除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)，所用試劑及操作方法均正確的是( )

　　20.某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金屬銅銹蝕的條件除了氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”需要進行如圖所示實驗中的( )

　　A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁

　　第Ⅱ部分 非選擇題(共60分)

　　二、填空題(本題包括6小題，共33分)。

　　21.(4分)用化學(xué)用語填空。

　　(1)2個氫原子_____________;(2)氖氣_____________;

　　(3)4個亞鐵離子_____________;(4)N2O5中氮元素的化合價_____________。

　　22.(6分)如圖所示的實驗?zāi)茯炞C水的組成：

　　(1)接通直流電源一段時間后，玻璃管b內(nèi)產(chǎn)生的氣體是 ，該管內(nèi)產(chǎn)生約4g氣體時，玻璃管a內(nèi)產(chǎn)生約 g氣體。

　　(2)上述實驗說明水是由 組成的。

　　(3)該實驗中，往電解器玻璃管里加滿含有酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉只增強導(dǎo)電性，不發(fā)生反應(yīng))。在實驗過程中，觀察到管b電極附近的溶液迅速變紅，則該處溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”)性。電解后，待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7，說明電解時管a電極附近的溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”)性。

　　(4)該實驗中，若水中加入少量硫酸以增強導(dǎo)電性，硫酸不發(fā)生反應(yīng)，則電解后溶液的pH_________(填“增大”“減小”或“不變”)。 w W w .x K b 1.c o M

　　23.(7分)歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖一總結(jié)了鹽酸的四條化學(xué)性質(zhì)(即鹽酸與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

　　(1)驗證性質(zhì)I，小明將石蕊溶液滴入稀鹽酸中，現(xiàn)象是 。

　　(2)驗證性質(zhì)II，能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是 (填序號)。

　　A.Mg B.Fe2O3 C.Al D.Au

　　(3)驗證性質(zhì)IV，小明往氫氧化鉀溶液中滴加稀鹽酸。

　�、僭摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式是 ;

　�、趫D二表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請寫出下列圖形代表的離子(填離子符號)： ， ;

　�、蹚膱D二中可以看出，反應(yīng)后的溶液pH 7(填 “>”、“<”或“=”)。

　　24.(4分)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

　　(1)25℃時，將2g甲固體加入到5g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為 g。

　　(2)要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 。

　　(3)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解B.過濾C.降溫結(jié)晶D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 。(填字母序號)

　　(4)若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會 。

　　(填“變大”“變小”或“不變”)

　　25.(7分)以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO 3，同時含有少量的Fe2O3 、FeO等)為原料制TiO2，再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：

　　(1)寫出由TiCl4制得Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))：___________。

　　(2)由H2TiO3制得TiO2的反應(yīng)與碳酸分解類似，寫出該反應(yīng)方程式：_____________。

　　(3)工藝流程中，水解屬于_________變化。(填“物理”或“化學(xué)”)

　　(4)操作2的名稱是________________。

　　(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)為TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2X，則物質(zhì)X的化學(xué)式為________________。

　　26.(5分)某化學(xué)興趣小組對“鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素”進行了探究。

　　【提出問題】鋅與硫酸反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢?

　　【猜想與假設(shè)】A.可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關(guān);B.可能與鋅的顆粒大小有關(guān)。

　　【設(shè)計并實驗】用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗：

　　【收集證據(jù)】要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是 。

　　【得出結(jié)論】完成①③三組實驗后得出的結(jié)論是： 。

　　【評價與反思】(1)下表是第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

　　上述表格可知，從第3分鐘開始反應(yīng)的速率減慢，其原因是 。

　　(2)由于沒有及時記錄數(shù)據(jù)，導(dǎo)致第④組實驗數(shù)據(jù)丟失，經(jīng)同學(xué)組回憶，得到以下數(shù)據(jù)，你認為可能的是 (填序號)。

　　A.45.7 B.54.7 C.75.4