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      2016年福州中考化學(xué)考試說明

      來源:福州市教育局  收藏本頁   【 】  [ 2016年3月22日 ]

        2016年福州市初中畢業(yè)會考與高中招生考試

        化學(xué)學(xué)科考試說明

        一、命題依據(jù)與原則

        ㈠ 命題依據(jù)

        以教育部制訂的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011版)》和《2016年福建省初中學(xué)業(yè)考試大綱(化學(xué))》為命題依據(jù),參照科學(xué)版《初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(九年級上、下冊)》,并結(jié)合我市初中化學(xué)教學(xué)實際進(jìn)行命題。

        ㈡ 命題的原則

        1.正確發(fā)揮考試對教學(xué)的導(dǎo)向作用,凸顯學(xué)科特點(diǎn)、加強(qiáng)實驗教學(xué),引導(dǎo)教師改進(jìn)課堂教學(xué),以學(xué)生為本,讓學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí),提升科學(xué)素養(yǎng)。

        2.遵循課程標(biāo)準(zhǔn)。本次考試化學(xué)科內(nèi)容以國家教育部的《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2011版)》為依據(jù),參照本市所用科學(xué)版《初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書(九年級上、下冊)》教材。面向全體學(xué)生,考查初中化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能,關(guān)注化學(xué)與技術(shù)、社會、環(huán)境的關(guān)系。加大學(xué)科思想、學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)科方法考查力度,注重考查學(xué)生的創(chuàng)新意識和探究能力,關(guān)注初高中銜接,測試學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技能和方法。

        3. 遵循課改精神;瘜W(xué)科命題注意測量學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力,注意對化學(xué)實驗的考查;重視理論聯(lián)系實際,從日常生活的常見現(xiàn)象中選擇試題素材,關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展問題,以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

        控制主、客觀題比例,把握試卷的長度,適當(dāng)降低閱讀量,留給學(xué)生更多的思維和解答時間。體現(xiàn)學(xué)科價值,加強(qiáng)能力測試,提高學(xué)科素養(yǎng),是本次考試化學(xué)科命題的基本思路。

        二、考試內(nèi)容與要求

       、 對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求

        1.獲取信息的能力

        能夠通過對簡單的化學(xué)事實(實驗現(xiàn)象、模型圖表及自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象)的觀察,準(zhǔn)確提取有效信息,并與已有知識整合的能力。

        2.分析和解決(解答)簡單化學(xué)問題的能力

        (1)能夠運(yùn)用所學(xué)知識對簡單的化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行解釋的能力;

        (2)能夠運(yùn)用所學(xué)知識對簡單的化學(xué)問題進(jìn)行推理與判斷的能力;

        (3)能夠?qū)⒎治、解決問題的過程與結(jié)果,用文字、圖表和化學(xué)語言表述的能力。

        3.化學(xué)實驗與探究的初步能力

        認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程,了解觀察、實驗等基本方法,初步形成基本的化學(xué)實驗技能,具有設(shè)計簡單化學(xué)實驗方案,并能完成一些簡單化學(xué)實驗的能力。

       、 對知識內(nèi)容的要求層次

        為了便于考查,我們將認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的內(nèi)容按考試要求,由低到高分為三個層次:即知道、了解、理解,并依次用A、B、C表示。一般高層次的要求包含低層次的要求。各層次的含義分別為:

        1.認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)要求如下:

        A:知道、記住、說出、列舉、找到。對學(xué)習(xí)過的化學(xué)基礎(chǔ)知識內(nèi)容能記憶和再認(rèn)識。記住有關(guān)的化學(xué)概念、定律、原理的描述;化學(xué)用語的意義;有關(guān)物質(zhì)的俗稱、用途;圖形符號的意義;常用儀器的名稱、性能和用途;化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象等。

        B:認(rèn)識、了解、看懂、識別、能表示。對所學(xué)的化學(xué)知識有初步認(rèn)識,能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。

        C:理解、解釋、說明、區(qū)分、判斷。領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其適用條件,能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題,能夠運(yùn)用所學(xué)的知識進(jìn)行必要的分析、類推、計算和論證一些具體的化學(xué)問題。

        2.技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含“模仿操作、初步學(xué)習(xí)”到“獨(dú)立操作、初步學(xué)會” 兩個由低到高水平的要求。

        3.體驗性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)結(jié)合認(rèn)知性學(xué)習(xí)和技能性學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行考查。

       、 考試內(nèi)容與要求

        科學(xué)探究

      內(nèi)  容

      目標(biāo)水平

      備  注

       

       

       

      對科學(xué)探究的理解

       

       

       

       

       

       

       

       

       

      科學(xué)探究能力

       

       

       

       

      初步學(xué)會

      體驗到科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識、認(rèn)識客觀世界的重要途徑;意識到提出問題和做出猜想對科學(xué)探究的重要性,知道猜想與假設(shè)必須用事實來驗證;知道科學(xué)探究可以通過實驗、觀察等多種手段獲取事實和證據(jù);認(rèn)識到科學(xué)探究既需要觀察和實驗,又需要進(jìn)行推理和判斷;認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

      科學(xué)探究能力包含提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計劃、進(jìn)行實驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等要素。

          科學(xué)探究作為學(xué)習(xí)的內(nèi)容和目標(biāo),不孤立進(jìn)行探究方法的考查,而將科學(xué)探究能力的考查落實在其他各主題的考查中。

      1.用過濾、蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離

      2.運(yùn)用簡單裝置和方法制取氧氣和二氧化碳

      模仿操作初步學(xué)習(xí)

       

      3.藥品的取用、簡單儀器的使用和連接、加熱等基本實驗操作

      4.根據(jù)實驗需要選擇實驗藥品和儀器,并能安全操作

      5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

      6.用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)、pH試紙檢驗溶液的酸堿性

      7.根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和區(qū)分一些常見的物質(zhì)

      獨(dú)立操作初步學(xué)會

        教師應(yīng)結(jié)合具體的教學(xué)內(nèi)容和學(xué)校實際,安排和組織學(xué)生至少完成下列化學(xué)實驗:

        1. 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

        2. 氧氣的實驗室制取與性質(zhì)

        3. 二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì)

        4. 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

        5. 燃燒的條件

        6. 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

        7. 溶液酸堿性的檢驗

        8. 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

        身邊的化學(xué)物質(zhì)

      內(nèi)   容

      目標(biāo)水平

      備   注

      ㈠我們周圍的空氣

      1.空氣的主要成分                        

      2.氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)

      3.氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用

         途

      4.氧氣和二氧化碳的實驗室制取方法

      5.自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)

      ㈡水與常見的溶液

      1.水的組成

      2.硬水與軟水的區(qū)別

      3.吸附、沉降、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法

      4.溶解現(xiàn)象                              

      5.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

      6.常見的溶劑(水、酒精、汽油等)

      7.飽和溶液和溶解度的含義

       

       

       

      8.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及簡單計算

       

       

      9.結(jié)晶現(xiàn)象

      10.常見的乳化現(xiàn)象

      (三)金屬與金屬礦物

      1.金屬的物理特征

       

      2.常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)

      3.防止金屬腐蝕的簡單方法

      4.常見金屬(鐵、鋁等)礦物

      5.用鐵礦石煉鐵

      6.生鐵和鋼等重要合金

       

      7.廢棄金屬對環(huán)境的影響

      (四)生活中常見的化合物

      1.常見酸堿的主要性質(zhì)和用途

      2.酸堿的腐蝕性

      3.常見酸堿溶液的稀釋方法

      4.用酸堿指示劑(酚酞、石蕊)和pH試紙檢驗溶液酸堿性的方法

      5.酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響

      6.食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途

      7.常見化肥的名稱和作用

      8.生活中常見的有機(jī)物

       

      A

      A

      B

       

      B

      B

       

      B

      A

      B

       

      B

      A

      A

      B

       

       

       

      C

       

       

      A

      A

       

      B

       

      B

      B

      A

      A

      A

       

      A

       

      B

      A

      B

      A

       

      A

       

      A

      A

      A

       

      認(rèn)識空氣對人類生活的重要作用。

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

       

      了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。

       

      能利用溶解性表或溶解度曲線,查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

       

       

      能進(jìn)行有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念計算以及溶液加水稀釋的計算。

          

       

       

       

      認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用。

       

       

       

       

      知道加入其他元素可改變金屬材料的性能。

      認(rèn)識金屬回收的重要性。

           

       

          

        

       

          

       

       

       

       

      有機(jī)物對人類生活的重要性。

        物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

      內(nèi)  容

      目標(biāo)層次

      備  注

      ㈠ 化學(xué)物質(zhì)的多樣性

      1.物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化

      2.物質(zhì)的分類

       

       

       

       

      3.物質(zhì)的多樣性

      ㈡ 微粒構(gòu)成物質(zhì)

      1.物質(zhì)的微粒性

       

      2.分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

      3.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

       

      4.核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用

      ㈢ 認(rèn)識化學(xué)元素

      1.氫、碳、氧、氮等與人類關(guān)系密切的常見元素

      2.常見元素的名稱和符號

      3. 元素的簡單分類

      4.元素周期表

       

      ㈣ 物質(zhì)組成的表示

      1.幾種常見元素的化合價

       

      2.用化學(xué)式表示某些常見物質(zhì)的組成

      3.利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

       

      B

      B

       

       

       

       

      B

       

      B

       

      A

       

      A

       

      B

       

      B

       

      B

      A

      A

       

       

      A

       

      B

      C

       

      能區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物、有機(jī)化合物和無機(jī)化合物;能從元素組成上認(rèn)識氧化物;知道無機(jī)化合物可以分成氧化物、酸、堿、鹽。

       

       

      能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。

       

      知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。

       

       

       

       

       

       

      能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。

       

       

       

       

       

      能根據(jù)化合價寫出常見化合物的化學(xué)式。

      能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的組成元素及其含量。

        物質(zhì)的化學(xué)變化

      內(nèi)   容

      目標(biāo)層次

      備  注

      ㈠ 化學(xué)變化的基本特征

      1.化學(xué)變化的基本特征

       

      2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

       

      3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時伴隨有能量變化

      4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用

      ㈡ 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)

      1.常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

       

      2.金屬活動性順序

       

       

      3.利用化學(xué)反應(yīng)可以獲得新物質(zhì),以適應(yīng)生活和生產(chǎn)的需要

      ㈢ 質(zhì)量守恒定律

      1.質(zhì)量守恒定律

      2.化學(xué)方程式的書寫

      3.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單的計算

       

      B    

       

      B

       

      A

      A

       

      B

       

        

      C

       

       

      A

       

       

      B

      B

      C

       

      初步形成“在一定條件下物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化”的觀點(diǎn)。

      認(rèn)識通過化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。

       

       

       

      初步認(rèn)識4種化學(xué)反應(yīng)基本類型,能用于解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。

       

      能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷,并能解釋日常生活中一些化學(xué)現(xiàn)象。

       

       

       

      能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系;形成“化學(xué)變化過程中元素不變”的觀念;認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

        化學(xué)與社會發(fā)展

      內(nèi)   容

      目標(biāo)層次

      備  注

      ㈠ 化學(xué)與能源和資源的利用

      1.使用氫氣、天然氣(或沼氣)、液化石油氣、煤氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響

      2.燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件

      3.防火滅火、防范爆炸的措施

      4.水是寶貴的自然資源

       

      5.化石燃料(煤、石油、天然氣)是人類社會重要的自然資源

       

      6.海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源

      7.石油是多種有機(jī)物組成的混合物

      8. 石油通過煉制可以得到液化石油氣、汽油、煤油等產(chǎn)品

      ㈡ 常見的化學(xué)合成材料

      1.常見的塑料、合成纖維、合成橡膠及其應(yīng)用

      2.使用合成材料對人和環(huán)境的影響

      ㈢ 化學(xué)物質(zhì)與健康

      1.鈣、鐵、鋅等元素對人體健康的重要作用

      2.一些對生命活動具有重要意義的有機(jī)物(如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素等)

      3.某些物質(zhì)(如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等)對人體健康的影響

      ㈣ 保護(hù)好我們的環(huán)境

      1.處理“三廢”(廢水、廢氣和廢渣)的必要性及一般原則

      2.典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害

       

      B

       

       

      B

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      A

       

       

      A

      A

      B

       

       

      A

       

      B

       

      A

       

      A

       

       

      A

       

       

      B

       

      認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性,懂得選擇對環(huán)境污染小的燃料。

       

       

       

      知道水對生命活動的重要意義,樹立保護(hù)水資源和節(jié)約用水的意識。

      了解我國能源和資源短缺的國情,認(rèn)識資源綜合利用和新能源的開發(fā)的重要意義。

       

       

       

       

       

       

      認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。

       

       

      初步認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類營養(yǎng)保健與戰(zhàn)勝疾病方面的重大貢獻(xiàn)。認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們提高自我保護(hù)意識。

       

       

       

       

      初步形成正確、合理地使用化學(xué)品的意識,認(rèn)識化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測與環(huán)境保護(hù)中的重要作用。認(rèn)識合理使用化肥 、農(nóng)藥,保護(hù)環(huán)境的重要意義。

        三、考試形式與結(jié)構(gòu)

       、 考試形式

        考試采取閉卷、筆試形式。試題滿分為100分,考試時間為60分鐘。

        ㈡ 試卷結(jié)構(gòu)

        1.試題題型:選擇題約36%,非選擇題約64%。

        2. 試卷難度

        較易題(難度值0.7以上)約70% 。

        中等難度題(難度值0.5~0.7)約20% 。

        較難題(難度值0.3-0.5)約10% 。

        全卷難度值約0.60~0.70。

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