2018-2019年初三化學(xué)競賽試題及答案

　　可能用到的原子量：

　　H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Mg : 24 Al : 27

　　Cl : 35.5 K : 39 Ca : 40 Fe : 56 Cu : 64 Ba : 137

　　一、下列每小題分別有1個或2個選項(xiàng)符合題意，請把符合題意的答案的標(biāo)號填在答題紙相應(yīng)的空格里，每小題2分，本大題共40分。

　　1.1803年，道爾頓(英)提出原子學(xué)說，對化學(xué)發(fā)展起了推動作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的;②原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體;③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點(diǎn)來看，這三個論點(diǎn)中不確切的是( )

　　A.② B.②③ C.①② D.①②③

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　　2.廣場、體育場、飛機(jī)場用的照明燈(俗稱“人造小太陽”)中充填的氣體是( )

　　A.氮 B.氖 C.氙 D.氬

　　3.不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于( )

　　A.酸 B.有機(jī)物 C.堿 D.鹽

　　4.有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是( )

　　甲 乙 丙 丁

　　A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4

　　B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2

　　C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2

　　D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4

　　5.1-18號元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子( )

　　A.電子層數(shù)一定相差2 B.最外層電子數(shù)一定相等

　　C.都容易得(或失)電子，形成陰(或陽)離子

　　D.質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也可能相差8

　　6.血紅蛋白的相對分子質(zhì)量為68000，含鐵的質(zhì)量百分比為0.33%，則平均每個血紅蛋白分子中鐵原子的個數(shù)是( )

　　A.1 B.2 C.3 D.4

　　7.在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為( )

　　A. B. C. D.

　　8.下列溶液中通入(或加入)括號中的物質(zhì)，能使溶液的PH值明顯增大的是( )

　　A.飽和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化鋇)

　　C.氫氧化鈣的飽和溶液(碳酸鈉和消石灰) D.稀鹽酸(水)

　　9.分別向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來，這種試劑是( )

　　A.鹽酸 B.氯化鈣溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.氫氧化鋇溶液

　　10.在溶液中可以相互反應(yīng)生成硫酸銅的是( )

　　A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4

　　C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4

　　11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是( )

　　A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1

　　12.在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比�，F(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢一點(diǎn)而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的( )

　　A.氫氧化鈉 B.水 C.硫酸鉀溶液 D.碳酸鈉溶液

　　13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是( )

　　A.用100毫升量筒量取8.5毫升水

　　B.在臺式天平的左右盤中各放一紙片，調(diào)平后，左盤放藥品，右盤放砝碼并調(diào)整游碼，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體

　　C.加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂

　　D.在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開始產(chǎn)生較多氣泡時，即可在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃?xì)錃?/P>

　　14.溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1 : 4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為( )

　　A.×100% B. ×100% C.% D.%

　　15.某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2N-1，則X的同價態(tài)的氧化物的化學(xué)式，可能是( )

　　A.XO B.XO2 C.X2O3 D.XO3

　　16.向100克3.65克的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的PH值及HCl和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，分別以它們?yōu)榭v坐標(biāo)，并以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量m為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象。圖像基本正確的是( )

　　(克) (克) (克) (克)

　　A. B. C. D.

　　17.10克混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是 ( )

　　A.K2CO3和MgCO3 B.Na2CO3和CaCO3

　　C.K2CO3和BaCO3 D.Na2CO3和K2CO3

　　18.向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升，則倒出水的實(shí)際體積為( )

　　A.(m-n)毫升 B.大于(m-n)毫升

　　C.小于(m-n)毫升 D.大于、等于或小于(m-n)毫升

　　二、填空題，本題共33分。

　　21.按下列要求，寫出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號

　　(1)同一種元素的原子和離子 ;(2)兩種不同的分子 ;

　　(3)一種原子和一種分子 ;(4)兩種不同的離子 ;

　　(5)一種離子和一種分子 。

　　22.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂(其中氮為-3價)，氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

　　(2)12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量 20克)(填>、<或等于>;

　　(3)已知氮化鎂是一種黃綠色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的 化合，理由是生成物 。

　　23.在一定條件下，初中化學(xué)教材中學(xué)過的某些物質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：

　　據(jù)此寫出A、B、D、F、G、J這六種物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、D 、F 、G 、J 。

　　24.20℃時，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為

　　它在20℃時的溶解度是 。

　　25.CO和H2的混合氣體中含有少量CO2和水蒸氣，可按下列實(shí)驗(yàn)步驟，證明CO和H2的存在：

　　(1)將混合氣體首先通過 ，目的是 ;

　　(2)將由(1)得到氣體，繼續(xù)通過 ，實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

　　(3)將由(2)得到氣體，依次通過 和 ，若 變成 ，證明原混合氣體中有氫氣存在;若 變 ，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。

　　26.要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%，應(yīng)蒸發(fā)掉 克水。

　　27.核電荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)按A、B、C的順序依次增大，C+離子與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成C2B型和AB2型化合物(其中C和A都呈最高價)則：(1)A元素的名稱是 ，B元素的元素符號是 ;

　　(2)三種元素間兩合結(jié)合，C2B化學(xué)式是 ;AB2的化學(xué)式是 。(3)由這三種元素結(jié)合而成的化合物俗稱 。

　　28.取8克某有機(jī)化合物(相對分子質(zhì)量為32)，在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機(jī)物中一定含有 元素，其化學(xué)式為 。誤服該有機(jī)物會使人中毒失明甚至死亡，這種有機(jī)物的化學(xué)名稱是 寫出此有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 。

　　三、實(shí)驗(yàn)題，本題共18分。

　　29.為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2SO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：

　　溶液濾液濾液 較純凈的KCl溶液

　　實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ

　　(1)A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A 、B 、C 。

　　(2)在實(shí)驗(yàn)1中，所加的A溶液應(yīng)該過量，原因是 、有關(guān)的化學(xué)方程式是 和 。

　　(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加B過量的目的是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式是 。

　　(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到 的時候，就應(yīng)停止再加。

　　30.已知硫化銅(CuS)、硫化亞銅(Cu2S)粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計一個不用任何化學(xué)試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡便化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，填寫于下表中。

　　實(shí) 驗(yàn) 步 驟 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式

　　(1)

　　(2)

　　(3)

　　四、計算題，本題共9分。

　　31.某固態(tài)混合物中含有m克KNO3和若干克不溶于水的

　　雜質(zhì)，將此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃

　　時觀察，充分溶解后的結(jié)果如下：

　　溫度(℃) 10 40 75

　　未溶固體(克) 261 175 82

　　通過計算回答：(1)m、n的值各為多少?(2)75℃時所得溶液是否飽和?

　　(3)若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度

　　答案

　　1.D 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.B 8.C 9.D、1 O.B 1 1.C 1 2.B 1 3.C 1 4.D l 5.B 1 6.D 1 7.A l 8.B

　　2 1.(1)Na，Na十 (2)H2O·NH3 (3)He，H2 (4)Na+，NH4+ (5)SO32-，SO3

　　22.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑;小于20克;O2;基本上是白色的，說明產(chǎn)物中MgO較多，而Mg3N2較少。

　　23.Cu2(OH)2CO3;H2O;CuO;CO;Cu;Ca(OH)2 24.8 3%;36克

　　25.(1)固體NaOH;除去CO2和水汽，排除對以下實(shí)驗(yàn)的干擾。

　　(2)灼熱的CuO;黑色CuO變成紅色。

　　(3)無水硫酸銅;澄清石灰水;無水硫酸銅;藍(lán)色;石灰水;渾濁。

　　2 6.a/2 27.(1)碳;O (2)Na2O;CO2(或CO) (3)純堿

　　2 8.C、H、O三種：CH3OH(或CH4O)，

　　甲醇：2CH30H+3O22CO2+4H2O

　　29.(1)Ba(OH)2;K2CO3; HCl

　　(2)為了除盡Mg2+和SO42-

　　MgCl2+Ba(OH)2==Mg(0H)2↓+BaCl2 MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2 ↓+BaSO4↓

　　(或MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4↓)

　　(3)為了除去過量的：Ba2+;Ba(OH)2+K2CO3==BaCO3↓+2KOH

　　(或BaCl2+K2CO3==BaCO3↓+2KCl)(4)剛好無氣泡放出或用酚酞檢驗(yàn)紅色剛剛褪去。

　　30

　　(1)分別稱取樣品各若干克

　　(2)在空氣中分別煅燒三種樣品 ①有一種無明顯變化;②有兩種產(chǎn)生刺激性氣味之氣體 ①此為CuO ②此為CuS和Cu2S

　　2CuS+3O22Cu0+SO2

　　Cu2S+2O22CuO+SO2

　　(3)分別稱量CuS,Cu2S煅燒后固態(tài)產(chǎn)物的質(zhì)量 ①有一種比原樣品輕

　　②有一種與原樣品質(zhì)量相等 ①此為CuS，2CuS～2CuO

　　192 160

　�、诖藶镃u2S，Cu2S～2Cu0

　　160 160

　　31.(1)設(shè)1O℃時在n克水所形成的飽和溶液中含x克KNO3

　　x/n=20.7/100……①[x+(261-175)]/n=63.7/100……②解之：x=41.4。n=200。

　　(2)設(shè)75℃時，200克水中最多可溶解y克KNO3.y=300實(shí)際溶解的KNO3為：4 1.4+(2 6 1—82)=220.4(克)(此即為m)

　　75℃時所得溶液沒有達(dá)到飽和。

　　(3)設(shè)t℃時KNO3的溶解度為S。 S=110.2(克)溫度應(yīng)控制在60℃。