10.20℃時，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表.則下列敘述正確的是(　　)

　　實(shí)驗(yàn)序號 水的質(zhì)量(g) 加入NaCl的質(zhì)量(g) 溶液的質(zhì)量(g)

　　① 10 2 12

　�、� 10 3 13

　　③ 10 4 13.6

　�、� 10 5 13.6

　　A.②中所得溶液是飽和溶液

　　B.20℃時10g水最多能溶解4g NaCl

　　C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

　　D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

　　【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算.

　　【專題】化學(xué)規(guī)律的類比;溶液、濁液與溶解度.

　　【分析】A、根據(jù)飽和溶液概念、對比②③分析;

　　B、根據(jù)對比②③數(shù)據(jù)進(jìn)行分析;

　　C、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析;

　　D、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式分析.

　　【解答】解：A、對比②③可見，20℃時，10g水中達(dá)到飽和，可以溶解3.6g氯化鈉，②實(shí)驗(yàn)只溶解了3g氯化鈉，達(dá)不到飽和，故A錯誤;

　　B、根據(jù)對比②③可見，20℃時，10g水中達(dá)到飽和，最多可以溶解3.6g氯化鈉，故B錯誤;

　　C、③、④溶液中同為10g水中溶解了3.6g氯化鈉，所以③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確;

　　D、①所得溶液是10g水中溶解了2g氯化鈉制得，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=16.7%.故D錯誤.

　　故選：C.

　　【點(diǎn)評】熟記和理解飽和溶液，固體溶解度的概念、意義，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，并根據(jù)所給的問題情景等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答即可.

　　11.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是(　　)

　　A.可能含CuSO4和Na2CO3

　　B.一定含NaCl，可能含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4

　　C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

　　D.一定含Ba(NO3)2、Na2SO4，一定不含Na2CO3、CuSO4、可能含NaCl

　　【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷;鹽的化學(xué)性質(zhì).

　　【專題】混合物組成的推斷題;物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷.

　　【分析】根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸鋇、碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于酸，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進(jìn)行分析.

　　【解答】解：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說明生成沉淀，且過濾后得無色濾液，可以判斷該混合物中沒有硫酸銅.再加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明生成的沉淀為硫酸鋇，所以該混合物中含有硫酸鈉和硝酸鋇，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，過濾后加入硝酸銀，由于加入了稀鹽酸，而稀鹽酸能夠和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，所以不能判斷是否含有氯化鈉，即可能含有氯化鈉.

　　因此通過實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉.

　　故選D.

　　【點(diǎn)評】在解此類題時，首先根據(jù)溶液的無色，確定溶液中不能含有帶色的離子，再根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定中溶液的存在的離子和不存在的離子，以及不能確定的離子.

　　12.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)的有關(guān)變化情況，其中正確的是(　　)

　　A. B. C. D.

　　【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì);溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.

　　【專題】常見的堿 堿的通性.

　　【分析】A、根據(jù)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，NaOH溶液顯堿性，最終溶液的PH>7進(jìn)行分析;

　　B、根據(jù)開始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生反應(yīng)，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了進(jìn)行分析;

　　C、根據(jù)隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小的進(jìn)行分析;

　　D、根據(jù)H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)雖然生成硫酸鈉，但隨著氫氧化鈉的不斷加入，硫酸鈉不會繼續(xù)增加的進(jìn)行分析.

　　【解答】解：A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，最終溶液的PH>7，圖象與事實(shí)不符，故A錯誤;

　　B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應(yīng)，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生沉淀了，圖象與事實(shí)相符，故B正確;

　　C、隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量不斷增加，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不斷減小，圖象與事實(shí)不符，故C錯誤;

　　D、隨著氫氧化鈉的不斷加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反應(yīng)完畢后，硫酸鈉不會繼續(xù)增加的，反應(yīng)結(jié)束后，硫酸鈉質(zhì)量保持不變，圖象與事實(shí)相符，故D正確.

　　故選：B、D.

　　【點(diǎn)評】此題是對物質(zhì)間反應(yīng)的考查，解題的重點(diǎn)是對復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件及其它反應(yīng)的發(fā)生條件要有明確的認(rèn)識，屬基礎(chǔ)性知識考查題.

　　13.要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))

　　甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)�。禾糠�(CuO)

　　可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾;②加適量水，攪拌，過濾;③加適量鹽酸，蒸發(fā);④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā).下列組合正確的是(　　)

　　A.甲﹣②，乙﹣④ B.乙﹣③，丙﹣① C.丙﹣①，丁﹣② D.丁﹣①，丙﹣③

　　【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究.

　　【專題】元素與化合物;結(jié)合課本知識的信息;壓軸實(shí)驗(yàn)題;物質(zhì)的分離和提純.

　　【分析】除雜的方法是加入一種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去;除雜的原則是所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)且不引入新雜質(zhì).

　　【解答】解：A、甲中的雜質(zhì)Na2CO3易溶于水，而CaCO3難溶于水，故加入適量的水?dāng)嚢杩蓪�CaCO3濾出，此法行;乙中雜質(zhì)Na2CO3可與石灰水反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和氫氧化鈉，在過濾、蒸發(fā)得到純氫氧化鈉，此法行.故A正確;

　　B、乙中雜質(zhì)Na2CO3雖然和鹽酸反應(yīng)，但是又生成了NaCl新雜質(zhì)，此法不可行;丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故B錯;

　　C、丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行;丁中兩種成分都不溶于水，此法不行.故C錯;

　　D、丁中雜質(zhì)氧化銅能與鹽酸反應(yīng)，而木炭不反應(yīng)，可以除去，此法行;丙中雜質(zhì)KHCO3可與鹽酸反應(yīng)，且不引入新雜質(zhì)，方法可行.故D正確.

　　故選A、D.

　　【點(diǎn)評】該題為物質(zhì)的提純與凈化，有一定難度，做好這類題必須熟悉物質(zhì)提純的方法和原則，掌握各物質(zhì)的間的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系.