歸納總結：酸、堿的化學性質：(考點七)

　　一、 酸的化學性質：

　　(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　　(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 反應類型：置換反應

　　H2SO4 + Mg =MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑

　　3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑

　　H2SO4 +Zn ZnSO4 + H2↑= 2HCl +Zn ZnCl2 + H2↑

　　H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑= 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑

　　(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 反應類型：復分解反應

　　Fe2O3 +3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液：黃色)

　　Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液：黃色)

　　CuO + 2HCl =CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液：藍色)

　　CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液：藍色)

　　(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水 反應類型：復分解反應

　　HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

　　H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O

　　(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸 反應類型：復分解反應

　　H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　2HCl + Na2CO3 =2NaCl + CO2↑+ H2O

　　2HCl + CaCO3= CO2↑+ CaCl2 + H2O

　　HCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2↑

　　HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

　　二、 堿的化學性質：

　　(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　(2)非金屬氧化物 + 堿 → 鹽 + 水

　　2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O

　　2NaOH + SO3= H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓

　　(3)酸 + 堿 → 鹽 + 水 反應類型：復分解反應

　　HCl + NaOH= NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

　　H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

　　(4)鹽 + 堿 → 另一種鹽 + 另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)

　　反應類型：復分解反應

　　2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　(注：CuSO4 溶液：藍色 Cu(OH)2沉淀：藍色)

　　3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　(注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅棕色)

　　Ca(OH)2 + NaCO3 =CaCO3↓ + 2NaOH