金屬資源的保護(hù)和利用

　　考點(diǎn)一、鐵的冶煉

　　1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2

　　2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

　　3、書上圖8-20需注意：

　�、傧韧–O再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。

　�、趯�(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

　　③尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體�？牲c(diǎn)燃使其生成無毒的二氧化碳?xì)怏w。

　　4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅

　　考點(diǎn)二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

　　含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化：

　　純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度

　　考點(diǎn)三、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：