氧氣

　　考點一、氧氣的物理性質(zhì)

　　1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體;

　　2、密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。(可用向上排空法)

　　3、溶解性：氧氣不易溶于水。(可用排水法收集)，

　　4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。

　　考點二、氧氣的化學性質(zhì)

　　(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應

　　1、木炭(黑色固體)燃燒

　　實驗現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

　　文字表達式：碳(C)+ 氧氣(O2) 二氧化碳(CO2)

　　做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶內(nèi)的氧氣)。

　　2、硫粉(淡黃色)燃燒：

　　實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　在氧氣中: 發(fā)出明亮的藍紫色的火焰, 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。

　　文字表達式 硫(S) + 氧氣(O2) 二氧化硫(SO2)

　　實驗時，要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫，防止污染空氣)。

　　3、紅磷(暗紅色固體)的燃燒

　　實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

　　在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

　　文字表達式：磷(P)+ 氧氣(O2) 五氧化二磷(P2O5)

　　注意：五氧化二磷(P2O5)是固體，不是氣體

　　(二)與金屬(鎂、鐵)的反應

　　1、鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。

　　文字表達式：鎂(Mg)+ 氧氣(O2) 氧化鎂(MgO)

　　2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒

　　實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

　　文字表達式：鐵(Fe) + 氧氣(O2) 四氧化三鐵(Fe3O4)

　　化學方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4

　　注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

　　(三)與某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應——產(chǎn)物均為：二氧化碳和水

　　實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

　　文字表達式：石蠟+ 氧氣(O2) 二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

　　空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

　　(四)其他物質(zhì)與氧氣的反應

　　某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。

　　如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。

　　總結(jié)：

　　1、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

　　2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比;

　　3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒;

　　4、物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

　　考點三、氧氣的用途

　　(1)、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸;

　　(2)、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

　　考點四、反應類型：

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

　　可表示為：A+B+…… → E (簡稱“多合一”)

　�、冢悍纸夥磻�：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

　　可表示為：AB→A+B+……。(簡稱：“一變多”)

　�、郏貉趸�反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反應。有氧氣參加的反應一定屬于氧化反應。氧化反應不一定是化合反應(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì))，化合反應不一定是氧化反應。