二氧化碳制取的研究

　　一、CO2的實驗室制法

　　1、藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。

　　2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解反應)

　　3、發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下;導氣管伸出橡皮塞少許。

　　收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。

　　◆排空氣法收集氣體時導管末端要伸入集氣瓶底部。

　　◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應。

　　4、步驟：

　　(1) 連接裝置，檢查氣密性;

　　教材P115圖6-12發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水;若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。

　　(2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。

　　(3) 收集氣體.

　　5、檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。

　　檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。

　　注意：

　　(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。

　　(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應繼續(xù)進行。

　　(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應太劇烈，不易控制。

　　(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。 俗 名: 熟石灰、消石灰

　　Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

　　(5) 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應物的狀態(tài)和反應條件決定。

　�、� 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。

　　② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。

　　注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能與H2O反應，且放出大量的熱。

　　反應方程式為：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　三、CO32-的檢驗：

　　試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。

　　現(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32-離子。