質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　注意：(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

　　(2)沒有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計入質(zhì)量總和。

　　2、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。

　　3、設(shè)計實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進行;沒有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進行;

　　4、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類。

　　化學(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。

　　化學(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價。

　　◆練習(xí)：2.3克某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。

　　二、化學(xué)方程式

　　1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2、化學(xué)方程式的意義：

　　■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。

　　■量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。

　　■微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個數(shù)比。

　　■種類讀法：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。

　　■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

　　■個數(shù)讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子。