與鹽相關的化學方程式

　�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質—— 另一種金屬 + 另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　（2）鹽 + 酸—— 另一種酸 + 另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑

　　（3）鹽 + 堿 —— 另一種堿 + 另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�4）鹽 + 鹽 —— 兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

　　1，氧化性：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�。ㄓ糜诘窨蹄~線路版）

　　2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl

　　Fe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（較難反應）

　　Fe（NO3）3+Ag 不反應

　　2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl↑+S ↓

　　2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性）

　　2，還原性：

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有強還原性）

　　3Na2S+8HNO3（�。�=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3（�。�=3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2=2Na2SO4

　　3，與堿性物質的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2↓ +NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3↓ +3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3↓ +3NH4Cl

　　4，與酸性物質的作用：

　　Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3↓ +3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3↓ +3CO2 ↑

　　3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3↓ +3CO2 ↑

　　3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3↓ +3H2S ↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 ↓ +3NaCl

　　5，不穩(wěn)定性：

　　Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 ↑

　　2KNO3=2KNO2+O2↑

　　Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2 ↑

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ （用于實驗室準備氧氣）

　　2KClO3=2KCl+3O2 ↑

　　2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑

　　Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2 ↑

　　CaCO3=CaO+CO2 ↑

　　MgCO3=MgO+CO2↑

　　H2SO3=H2O+SO2↑

　　ThI4=高溫=Th+2 I2↑（部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬）

　　2NH4ClO4=Δ=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑（高氯酸銨用作火箭助推物，分解產生的大量氣體能推動火箭升空）

　　2ClO2=加熱或震蕩=Cl2+2O2（二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解）

　　2BaO2=△=2BaO+O2↑（過氧化鋇能在700℃分解）