化學(xué)方程式的書寫及計算

　　一、選擇題

　　1.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(B)

　　A.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物

　　B.化學(xué)反應(yīng)的快慢

　　C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

　　D.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量

　　2.(2016，衡陽)FeS2常用于在接觸法制硫酸過程中產(chǎn)生SO2，其化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2高溫(=====) 2X+8SO2，則X的化學(xué)式為(B)

　　A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeSO4

　　3.(2015，河南)工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳;在海水中加入石灰乳，過濾;在氫氧化鎂中加入鹽酸，結(jié)晶;電解熔融氯化鎂。該方法中的化學(xué)反應(yīng)不包括(B)

　　A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng)

　　C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

　　4.(2015，成都)按下表進(jìn)行實驗，有關(guān)說法及分析錯誤的是(D)

　　A.①有藍(lán)色沉淀

　　B.②反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2

　　C.兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　D.只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)

　　5.(2016，宜賓)下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是(D)

　　6.(2015，宜賓)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2+2NH3一定條件(=====)CO(NH2)2+H2O，下列說法正確的是(C)

　　A.上述反應(yīng)共涉及到三種氧化物

　　B.C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期

　　C.尿素含氮量高，是一種很好的氮肥

　　D.尿素中含有CO分子

　　7.(2016，永州)將16 gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 gA完全反應(yīng)后生成12 gC和8 gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是(D)

　　A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1

　　8.(2016，廣安)物質(zhì)X在4.8 g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2點燃(=====) RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為2.2 g和6.4 g，下列判斷中正確的是(B)

　　A.參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為4.3 g

　　B.X的相對分子質(zhì)量為76

　　C.X中含有R元素、S元素、O元素

　　D.產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物

　　9.(2015，遵義)質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bB===cC+dD中，下列說法正確的是(D)

　　A.化學(xué)計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和

　　B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

　　C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比

　　D.若取x g A和x g B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定等于2x g

　　10.(2016，瀘州)向5.6 g鐵中加入200 g硫酸溶液，鐵與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是(C)

　　A.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是Fe2(SO4)3

　　B.反應(yīng)后溶液中SO4(2-)質(zhì)量是9.8 g

　　C.原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.9%

　　D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是205.5 g

　　11.(2016，揚(yáng)州)以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4(其中Fe既有+2價，也有+3價)的過程如圖：

　　“轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=== 4Fe(OH)3。若原料中含F(xiàn)eSO49.12 t，下列說法正確的是(C)

　　A.理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8 t

　　B.理論上“轉(zhuǎn)化”過程中參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320 kg

　　C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64 t

　　D.若“轉(zhuǎn)化”過程中參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小

　　二、簡答題

　　12. (2014，河南) 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理。

　　(1)用電解水的方法制取氫氣。

　　__2H2O通電(=====)2H2↑+O2↑__

　　(2)用磁鐵礦(含F(xiàn)e3O4)煉鐵。

　　__4CO+Fe3O4高溫(=====)3Fe+4CO2__

　　(3)實驗室制取氧氣。(寫出一個即可)

　　__2KMnO4△(=====)__K2MnO4+MnO2+O2↑(或2H2O2MnO2(=====)2H2O+O2↑等)__

　　13.(2014，河南)在充滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH溶液后封口，易拉罐立即變癟，原因是__CO2氣體能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收，使罐內(nèi)氣壓減小__;一會兒易拉罐又鼓起，因Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2和NaAlO2，該化學(xué)方程式為__2A1+2NaOH+2H2O (=====)2NaA1O2+3H2↑__。

　　14.(2016，河南化學(xué)競賽)醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O。

　　(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)方程式。

　　__CH3COOH+KOH (=====)CH3COOK+H2O__

　　(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式__2CH3COOH+Zn (=====)(CH3COO)2Zn+H2↑__。

　　三、計算題

　　15.(2016，雅安)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13 g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為8.2 g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損失)，計算：

　　(1)生成氧氣的質(zhì)量;

　　(2)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量(寫出計算過程);

　　(3)氯化鉀溶液的質(zhì)量(寫出計算過程)。

　　解：(1)生成氧氣的質(zhì)量：13 g-8.2 g=4.8 g

　　(2)設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x。

　　2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

　　245　　　　　　　　96

　　x　　　　　　　　4.8 g

　　96(245)=4.8 g(x)　　x=12.25 g

　　(3)氯化鉀的質(zhì)量：12.25 g-4.8 g=7.45 g

　　氯化鉀溶液的質(zhì)量：10%(7.45 g)=74.5 g

　　16.(2016，宜昌)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH。當(dāng)pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5 g。試計算：

　　(1)將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為__280__g。

　　(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2)解：設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x，生成NaCl質(zhì)量為y。

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O

　　40　　　36.5 　　 　58.5

　　x　　36.5 g×10% 　y

　　x(40)=36.5 g×10%(36.5)=y(58.5)

　　x=4 g　y=5.85 g

　　樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5 g(4 g)×100%=80%

　　反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5 g+27 g+36.5 g(5.85 g+5 g-4 g)×100%=10%

　　答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。