17.(4分)(2014•茂名)小明同學(xué)的自行車鎖生銹了(鐵銹的主要成分是Fe2O3)，他怎樣也開不了，于是他把鎖拿到修理店請師傅幫他解決.老師傅很快拿出一瓶噴劑，叫小明往鎖孔里輕輕噴一下，一會兒后，鎖終于用鑰匙打開了，小明感到很驚奇，問老師是什么原因，老師傅只會使用但不會解釋.小明決定用所學(xué)的化學(xué)知識弄明白，他仔細(xì)看了噴劑瓶上的說明，原來它主要成分是鹽酸，小明頓時恍然大悟…請你用化學(xué)方程式解釋其原因：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　.

　　小明思考了一會，謙謙有禮地對老師傅說，以后 使用這種噴劑不能過量使用，否則會損壞鐵 質(zhì)鎖，老師傅笑著點點頭.請你再用化學(xué)方程式解釋其原因　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　.

　　考點： 酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見的酸 酸的通性.

　　分析： 鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;

　　氧化鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水.

　　解答： 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;

　　鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

　　故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.

　　點評： 酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，例如能使石蕊試液變紅色，能和某些金屬單質(zhì)、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的物質(zhì).

　　18.(6分)(2014•茂名)某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，為了達(dá)到零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)行如下工業(yè)流程處理：

　　(1)步驟Ⅰ的操作名稱是　過濾　，并寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)方程式　Fe+CuCl2=Cu+FeCl2　.

　　(2)濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是　Fe和Cu　(填化學(xué)式).

　　(3)加入過量NaOH溶液的目的是　完全除去Fe2+　.

　　(4)在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用　pH試紙　來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過量.

　　考點： 酸、堿性廢水的處理;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;金屬的化學(xué)性質(zhì);堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 化學(xué)與環(huán)境保護(hù).

　　分析： (1)根據(jù)分離固體和液體的方法以及金屬活動順序來分析解答;

　　(2)根據(jù)金屬活動性順序以及鐵粉過量來分析;

　　(3)根據(jù)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)來分析;

　　(4)根據(jù)測定溶液pH的方法來分析.

　　解答： 解：(1)分離難溶性固體和液體應(yīng)該采用過濾的方法;因為在金屬活動順序中，鐵排在銅的前面，因此可以置換出氯化銅中的銅;故填：過濾;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2;(2)因為在步驟Ⅰ中加入的鐵粉是過量的，所以濾渣Ⅰ是置換出來的銅與剩余的鐵的混合物;故填：Fe和Cu;

　　(3)氫氧化鈉溶液能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化亞鐵沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液就可以將亞鐵離子完全除去;故填：完全除去Fe2+;

　　(4)測定溶液的酸堿度，也就是pH，通常用pH試紙.故填：pH試紙.

　　點評： 本題考查了金屬活動性、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的分離等知識點，難度較大，注意會運用溶液的pH值對溶液中的離子進(jìn)行分離，除雜的原則是：除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì).

　　五、實驗與探究題(本題有2小題，共19分)

　　19.(10分)(2014•茂名)根據(jù)圖1裝置圖，回答有關(guān)問題：

　　(1)B中用于加熱的儀器名稱是　酒精燈　，C中用于收集氣體的儀器名稱是　集氣瓶　.

　　(2)制取和收集O2可選擇B和E，若用氯酸鉀制取，化學(xué)方程式為　2KClO3 2KCl+3O2↑　;制取和收集CO2可選擇裝置　A　和　C　(用字母填空);制取和收集H2可選擇裝置　A　和　D　(用字母填空).

　　(3)某興趣小組學(xué)習(xí)了制取CO2和H2后，將反應(yīng)裝置改進(jìn)，如圖2所示，請你指出該裝置的優(yōu)點：　可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　.實驗前，都要檢驗裝置的氣密性，檢驗該裝置氣密性的方法是：　關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注入水，試管里的水上升到一定高度便停止上升，說明裝置不漏氣　.

　　考點： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;檢查裝置的氣密性;實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理;二氧化碳的實驗室制法;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

　　分析 ： (1)依據(jù)實驗室常用儀器的認(rèn)識解決此題;

　　(2)據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理寫出方程式 ;據(jù)二氧化碳、氫氣的制取原理及性質(zhì)解此題;

　　(3)科學(xué)、合理地改進(jìn)實驗裝置，能夠節(jié)約藥品、便于操作，裝置的氣密性良好，是制取、收集氣體必備的條件之一.

　　解答： 解：(1)依據(jù)實驗室常用儀器的用途解決此題.答案為：酒精燈，集氣瓶;

　　(2)據(jù)氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理寫出方程式2KClO3 2KCl+3O2↑;二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石(或石灰石.其主要成分都是碳酸鈣)反應(yīng)來制取，為固液常溫型，故發(fā)生裝置為A，二氧化碳密度比空氣大能溶于水，故收集裝置為C;用鋅(固)與稀硫酸(液)在常溫下反應(yīng)制取氫氣，是固液常溫型反應(yīng)，選用的發(fā)生裝置是A，氫氣的密度比空氣小，能使用向下排空氣法收集，收集 裝置為D;

　　(3)反應(yīng)裝置改進(jìn)后的優(yōu)點是：可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止;檢驗該裝置氣密性的方法是關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注入水，試管里的水上升到一定高度便停止上升，說明裝置不漏氣.

　　故答案為：(1)酒精燈，集氣瓶;(2)2KClO3 2KCl+3O2↑，A，C，A，D;(3)可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止、關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注入水，試管里的水上升到一定高度便停止上升，說明裝置不漏氣.

　　點評： 本題考查了常見氣體發(fā)生裝置和收集裝置的選擇，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行.要求同學(xué)們在完成此類題目時，要熟知反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件以及氣體的密度和水溶性，以便做出正確的判斷.

　　20.(9分)(2014•茂名)復(fù)分解反應(yīng)的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示.某化學(xué)興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質(zhì)是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

　　NaCl溶液 K2CO3溶液 AgNO3溶液 NaOH溶液

　　(1)甲同學(xué)提出稀鹽酸與NaCl溶液是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?乙同學(xué)認(rèn)為不反應(yīng)，因為這兩種化合物互相交換成分，所得的物質(zhì)是一樣的.你　同意　(填“同意”或“不同意”)乙同學(xué)的看法.

　　(2)甲乙設(shè)計了以下三個實驗，請你在空白處填寫相關(guān)內(nèi)容：

　　實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論

　　實驗1 在K2CO3溶液中加入稀鹽酸 　有氣泡生成　 稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

　　實驗2 在AgNO3溶液中加入稀鹽酸 有白色沉淀生成 　稀鹽酸與AgNO3溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　實驗3 在NaOH溶液中加入稀鹽酸 沒有明顯現(xiàn)象 甲乙同學(xué)：不發(fā)生反應(yīng)

　　(3)寫出實驗2的化學(xué)方程式：　HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓　.

　　(4)在實驗3中，甲乙兩同學(xué)因為觀察到?jīng)]有明顯的實驗現(xiàn)象，故判斷該反應(yīng)不能進(jìn)行，你　不同意　(填“同意”或“不同意”)他們的看法，若不同意，請設(shè)計實驗證明該反應(yīng)能發(fā)生.可用試劑：NaOH溶液、稀鹽酸、石蕊試液.

　　實驗內(nèi)容與操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論