23.(7分)(2014•大慶)海洋面積約占地球表面積的71%，海洋孕育了地球上的生命，又給這些生命提供豐富的資源.

　�、�.化工廠利用海水和貝殼(主要成分CaCO3)制取金屬鎂，流程如下：

　　(1)寫出電解無水MgCl2時得到的另一種產(chǎn)物在生產(chǎn)生活中的用途　制鹽酸　.(任寫一種)

　　(2)分別寫出①和④的化學(xué)方程式　CaCO3 CaO+CO2↑　、　2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O　.

　�、�.如圖是超市銷售的一種加點鹽標(biāo)簽上的部分文字說明，碘元素是人體必須的　微量　(填“常量”或微量：)元素，毎袋該食鹽碘元素的質(zhì)量為　10　mg，若成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽　7.5　g.

　　考點： 對海洋資源的合理開發(fā)與利用;金屬的物理性質(zhì)及用途;堿的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì);化合物中某元素的質(zhì)量計算;標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量;礦物質(zhì)與微量元素

　　專題： 標(biāo)簽圖示型;常見的鹽 化學(xué)肥料.

　　分析： 根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料;根據(jù)反應(yīng)書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;根據(jù)標(biāo)簽進(jìn)行有關(guān)的計算即可.

　　解答： 解：Ⅰ(1)電解氯化鎂生成的氯氣是制鹽酸的主要原料，故填：制鹽酸;

　　(2)碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氧化鎂能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，故填：CaCO3 CaO+CO2↑，2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O;

　�、虻庠�素是人體必須的微量元素; =10mg，成人每天需攝入碘元素0.15mg，僅靠這種加碘食鹽獲取則每天需食用這種食鹽的質(zhì)量為0.15mg =7.5g，故填：微量，10，7.5.

　　點評： 本題考查了化學(xué)與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行.

　　24.(6分)(2014•大慶)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均為初中化學(xué)常見的物質(zhì).其中E、G為常見金屬單質(zhì)，E是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色，I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì);人體胃液中含有A，可幫助消化.根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題.(圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出)

　　(1)E的名稱是　鐵　，H的化學(xué)式是　H2O2　;X的作用　催化　.

　　(2)寫出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式：　Fe+CuCl2═Cu+FeCl2　;

　　(3)實驗室檢驗I氣體的方法：　將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣　.

　　考點： 物質(zhì)的鑒別、推斷;常見氣體的檢驗與除雜方法;化學(xué)式的書寫及意義;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

　　專題： 框圖型推斷題.

　　分析： 根據(jù)G為紫紅色金屬，為銅;而E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵;I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)，所以為氧氣;A在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸，據(jù)此解答.

　　解答： 解：根據(jù)題意：G為“紫紅色金屬”，為銅;而“E為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬”，為鐵;“I是地殼中含量最高的元素形成的常見氣體單質(zhì)”，所以為氧氣.A“在人體胃液中可以幫助消化”，所以為鹽酸.由于銅(G)可以和氧氣(I)反應(yīng)生成B，所以B為氧化銅.則A和B反應(yīng)生成C和D為鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成水和氯化銅，而C能夠和鐵反應(yīng)，所以C為氯化銅，D為水.H能夠生成水和氧氣，所以H為過氧化氫.而E、C反應(yīng)即為鐵與氯化銅的反應(yīng)生成氯化亞鐵(F)和銅(G).

　　所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

　　因此：(1)E為鐵; H為過氧化氫，化學(xué)式為：H2O2;X是過氧化氫分解的催化劑，起到催化作用;故答案為：鐵; H2O2;

　　(2)反應(yīng)②是鐵和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，故反應(yīng)的方程式為：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2;

　　(3)檢驗氧氣用帶火星的木條，看是否復(fù)燃;故答案為：將帶火星的木條伸入試管或集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明是氧氣.

　　點評： 本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)題干敘述直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，順推或逆推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式.

　　25.(6分)(2014•大慶)如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)，其中X與圖中所給物質(zhì)的類別不同.結(jié)合此圖回答下列問題：

　　(1)稀硫酸中陽離子的符號是　H+　;

　　(2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)椤〖t　色;

　　(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　;

　　(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有　③⑤　(填序號);

　　(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟Ca(OH)2反應(yīng)，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的　Na2CO3　.

　　考點： 酸的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

　　專題： 常見的酸 酸的通性.

　　分析： (1)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析解答.

　　(2)根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析解答.

　　(3)反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.

　　(4)根據(jù)各反應(yīng)的生成物進(jìn)行分析解答.

　　(5)根據(jù)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答.

　　解答： 解：(1)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽離子是氫離子，其離子符號為：H+.

　　(2)稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色.

　　(3)反應(yīng)⑤是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.

　　(4)③氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，⑤氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，生成物均為鹽和水，符合題意.

　　(5)BaCl2不能與稀鹽酸反應(yīng)，與Ca(OH)2反應(yīng)交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意;CuSO4不能與稀鹽酸反應(yīng)，不符合題意;Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意.

　　故答案為：(1)H+;(2)紅;(3)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;(4)③⑤;(5)Na2CO3.

　　點評： 本題難度不是很大，以稀鹽酸為例主要考查了酸的化學(xué)性質(zhì)，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵.