29.(6分)A、B、C、D是常見的單質;甲、乙、丙、丁、X、Y是常見的氧化物，甲、乙的組成元素相同，丙、丁的組成元素也相同，X、Y是金屬氧化物，其中Y為紅棕色。它們之間的關系如圖所示(部分反應的條件未注明)。

　　請你根據(jù)右圖解答下列問題：

　　(1)寫出有關物質的化學式：乙. 、A. 。

　　(2)化合物M屬于 (填寫“無機物”或“有機物”)。

　　(3)金屬氧化物X在反應①中的可能作用是 。

　　(4)寫出有關反應的化學方程式：

　�、� 。

　　(5)將丙、丁兩種氧化物區(qū)分開來，可選擇的一種試劑的名稱是 。

　　六.綜合題(本題共15分)

　　30.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

　　NH3+CO2+H2O == NH4HCO3;

　　NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4Cl;

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　回答下列問題：

　　(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 (填字母標號)。

　　a.碳酸氫鈉難溶于水

　　b.碳酸氫鈉受熱易分解

　　c.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

　　(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

　�、� 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

　　試回答下列有關問題：

　　(Ⅰ)乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是 ;

　　(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是 ;

　　(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 (填分離操作的名稱)。

　　②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

　　(Ⅰ)實驗時，須先從 管通入 氣體;

　　(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ;

　　(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。

　　(4)“純堿中常常會混有少量氯化鈉�！蹦逞芯啃詫W習小組以一包純堿(只考慮含氯化鈉)為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量。

　　【實驗設計】

　　甲方案

　�、�.設計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質量，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

　�、�.操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌。過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g。

　�、�.數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

　　計算過程：

　　乙方案

　　I.設計思路：根據(jù)樣品(質量為a g)與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量(質量為b g)，求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

　　II.實驗結論：

　　(1) 當a、b的質量關系滿足 (填寫含a、b字母的表達式，下同)時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是100%。

　　(2) 當a、b的質量關系滿足 時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是 。

　　【實驗評價】

　　誤差分析：

　　一、甲方案中，白色沉淀的質量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結果與實際值相比偏小。如果將氯化鈣溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是

　　。

　　二、乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結果與實際值相比 (填“偏大”、“偏小”、或“不變”)。