1、“骨質疏松癥”是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣(CaC6H10O6·5H2O)是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：(計算結果保留整數(shù))

　　(1) 乳酸鈣中各元素的質量比。

　　(2) 該成年缺鈣病人改用喝牛奶(每100mg牛奶中含鈣0.104g)來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。

　　2、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(碳不熔于稀硫酸;鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為0.0880g/L)。試根據(jù)計算回答：(計算結果保留三位效數(shù)字)

　　(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?

　　(2)反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

　　3、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應后，得到溶質的質量分數(shù)為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。(氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH)。求：

　　(1) m的值

　　(2) 所加鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

　　(3) 若要使反應后的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發(fā)掉多少克水?(20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克)

　　4、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題：

　　(1) 包裝標簽上鈣含量是指___________(填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種)

　　(2) 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是___________.

　　(3) 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù).

　　5、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　回答下列問題：

　　(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________

　　(2) 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。

　　(3) 反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數(shù)為多少?

　　參考答案：

　　1、(5分)(1)解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611

　　=10：18：5：44

　　(2)解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x

　　鈣的質量分數(shù)為：(40/308)×100%=13%

　　(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%

　　x=500nL

　　2、(6分)(1)解：設該鐵合金中鐵的質量為x

　　(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g

　　Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

　　56 2

　　x 0.352g

　　x=(56×0.352g)/2=9.856g

　　該鐵合金中碳的質量分數(shù)為(10.0g-9.856g)/10.0g×100%=1.44%

　　介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼

　　(2)解：設反應后所得溶液中的質量為y

　　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑

　　152 2

　　y 0.352g

　　y=(152×0.352g)/2=26.75g

　　FeSO4的質量分數(shù)為：

　　26.75g/(100g+9.856g-0.352g)×100%=24.4%

　　3、(6分)解：(1)根據(jù)題意，設生成NaOH的質量為x

　　Na2O+H2O==2NaOH

　　62 80

　　3.1g x

　　62：80=3.1g：x x=4g

　　4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

　　(2)設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為y，生成NaCl的質量為a

　　HCl + NaOH ===NaCl

　　36.5 40 58.5

　　50g·y 4.0g a

　　36.5：40=50g·y：4.0g y=7.3%

　　(3)40：58.5=4.0g：a a=5.85g

　　設蒸發(fā)質量為b的水后可得到20˚C時NaCl的飽和溶

　　5.85g/(50g+25g-5.85g-b)=36/100

　　b=52.9g

　　答：(1)m為21.9g。(2)鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%

　　(3)需蒸發(fā)52.9g水

　　4、(5分)(1)鈣元素; (2)醋(或水);

　　(3)解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x

　　CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

　　100 44g

　　x 0.132g

　　100/x=44/0.132g x=0.3g

　　Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g

　　Ca元素質量分數(shù)：(0.12g/10g)×100%=1.2%

　　答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)為1.2%

　　5.(8分)(1)4s (2)6.6g

　　(3)設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x

　　2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑

　　142 88

　　x 6.6g

　　142/88=x/6.6g x=10.65g

　　m(Na2SO4溶液)=12.60g+100.5g-6.6g=106.5g

　　w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%

　　答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10%