1. 現(xiàn)有一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品(雜質(zhì)不溶于水)，取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應后生成沉淀2.87g。試求：(計算結(jié)果精確到0.1%)

　　(1) 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　　(2) 樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。

　　2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)，食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

　　(1)_________mg碘酸鉀中含碘20mg

　　(2)成人每天約需0.15mg，假設(shè)這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g

　　3、某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：

　　請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

　　(1) 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應;

　　(2) 計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù);

　　(3) 計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(燒杯的質(zhì)量為25.4g;計算結(jié)果精確到1%)

　　4、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：

　　(1)第一次實驗中，參加反應的S的質(zhì)量、O2的質(zhì)量與生成的SO2的質(zhì)量比是：_________.

　　(2)請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克?

　　(3)在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。

　　5、將10g不純的氯化鎂樣品(雜質(zhì)不溶于水)，50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾(濾液損失不計)，將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀。

　　求：(1)樣品中氧化鎂的質(zhì)量。

　　(2)反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　參考答案：

　　1、(4分)33.7 7.5

　　2、(6分)解：(1)設(shè)10濾液中含氯化鋇的質(zhì)量為x

　　BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2

　　208 287

　　x 2.87g

　　208：287===x：2.87g

　　x==2.08g

　　濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.08g/10g×100%==20.8%

　　(2)設(shè)12.5g樣品中含氯化鋇的質(zhì)量為y

　　2.08g：(10g-2.08g)==y：39.6g

　　y==10.4g

　　樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為

　　(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%

　　3、(8分)解：(1)乙

　　(2)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y

　　生成氫氣的質(zhì)量150g + 9g-158.7g==0.3g

　　用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分

　　Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　56 152 2

　　x y 0.3g

　　x=8.4g

　　樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(8.4g/9g)×100%==93%

　　y==22.8g

　　溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

　　22.8g/[158.7-25.4g-(9g-8.4g)]×100%==17%

　　答：(1)乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。

　　(2)樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93%

　　(3)恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17%

　　4、(共6分)(1)1：1：2(或32：32：64：或3：3：6)

　　(2)8g

　　(3)8g

　　5、(共7分)設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

　　MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl

　　95 58 117

　　x 5.8g y

　　95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y

　　x=9.5g y=11.7g

　　NaCl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

　　11.7g(9.5g+50g+63.5g-5.8g)==10%

　　答：(1)原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g

　　(2)反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%