1.將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是(　　)

　　A.混合后溶液的pH<7

　　B.混合后溶液為氯化鈉溶液

　　C.混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和

　　D.混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和

　　【解答】解：A、混合后溶液的pH<7，說明溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確;

　　B、混合后溶液為氯化鈉溶液，則溶液呈中性，石蕊為紫色，不會變紅，故B錯誤;

　　C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，故C正確;

　　D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成水，所以混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和，故D正確，

　　故選B.

　　2.某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，測得pH=3，他判斷這是一種酸性溶液，對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是(　　)

　　A.方法正確，測量結(jié)果正確，結(jié)論正確

　　B.方法錯誤，測量結(jié)果偏小，結(jié)論正確

　　C.方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論錯誤

　　D.方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確

　　【解答】解：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH，某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，稀釋了待測溶液，當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，但結(jié)論正確.

　　A、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項錯誤.

　　B、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項錯誤.

　　C、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項錯誤.

　　D、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項正確.

　　故選：D.

　　3.某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成的推斷正確的是(　　)

　　A.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2

　　B.肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2

　　C.肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3

　　D.肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl

　　【解答】解：根據(jù)步驟①：固體完全溶解成無色透明溶液.因為Ca2+可以與SO42﹣反應(yīng)生成白色微溶物CaSO4，Ca2+也可以與CO32﹣反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，所以Ca(NO3)2與Na2SO4、Na2CO3不能共存，又因為FeCl3顯淺黃色，所以原固體中無FeCl3;

　　根據(jù)步驟②：取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生.因為稀硫酸可以與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，所以原固體中有Na2CO3，根據(jù)①的分析可知無Ca(NO3)2;

　　根據(jù)步驟③：�、谒�得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀.此處的白色沉淀是BaSO4，但步驟②中所加稀硫酸過量，所以原固體中無法確定有無Na2SO4.

　　綜上所述，原固體中一定有Na2CO3，一定無Ca(NO3)2、FeCl3，不能確定的是Na2SO4、KCl.

　　故選B

　　4.近日，深圳曝出居民樓房樓板開裂、墻體裂縫等問題，每逢雨天滲水不斷.而根據(jù)市政府的調(diào)查結(jié)果顯示，問題的根源就是建設(shè)時使用大量海砂.海砂中超標(biāo)的氯離子將嚴(yán)重腐蝕建筑中的鋼筋，使樓體不穩(wěn)，甚至倒塌.而與海砂相比，河砂則一般不含氯離子.小明想知道樓下的一堆砂子是不是海砂，他應(yīng)該在下面四種藥品中選擇哪些來完成實驗?(　　)

　　①BaCl2②AgNO3③HNO3④HCl.

　　A.①③ B.②③ C.①④ D.①②

　　【解答】解：與海砂相比，河砂則一般不含氯離子，故檢驗樓下的一堆砂子是不是海砂，檢驗是否含氯離子即可，檢驗氯離子可選用用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子.

　�、俾入x子不能與BaCl2溶液反應(yīng)，不能用于檢驗是否含氯離子.

　�、诼入x子與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，硝酸銀溶液和硝酸可用于檢驗是否含氯離子.

　�、勐入x子與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，硝酸銀溶液和硝酸可用于檢驗是否含氯離子.

　　④氯離子不能與AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，不能使用HCl，否則會引入氯離子，不能確定砂子中是否含有氯離子.

　　故②③可用于檢驗是否含氯離子.

　　故選：B.

　　5.要證明稀硫酸中含有鹽酸所需藥品正確的滴加順序是(　　)

　　A.先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液

　　B.先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液

　　C.先滴加Ba(NO3)2 溶液再滴加AgNO3溶液

　　D.先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba(NO3)2溶液

　　【解答】解：A、先滴加AgNO3溶液，硫酸、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明稀硫酸中含有鹽酸，故選項錯誤.

　　B、先滴加BaCl2 溶液，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，由于生成了鹽酸，不能證明原稀硫酸中含有鹽酸，故選項錯誤.

　　C、先滴加Ba(NO3)2 溶液，硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，再滴加AgNO3溶液，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能證明稀硫酸中含有鹽酸，故選項正確.

　　D、先滴加AgNO3溶液，硫酸、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，不能證明稀硫酸中含有鹽酸，故選項錯誤.

　　故選：C.

　　6.用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，將制得的氣體通入蒸餾水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生.根據(jù)以上事實，某同學(xué)做出如下結(jié)論：①制得的氧氣不是純凈物;②制得的氧氣中混有含氯的物質(zhì);③制得的氣體中含有氯元素;④在發(fā)生氯酸鉀分解反應(yīng)的同時，還發(fā)生了其他反應(yīng).以上結(jié)論正確的是(　　)

　　A.只有①③ B.只有①② C.①②③ D.①②③④

　　【解答】解：將制得的氣體通入蒸餾水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，結(jié)果有白色沉淀產(chǎn)生，說明制得的氧氣溶于水產(chǎn)生了氯離子，故氧氣不是純凈物，含有氯元素，而要生成含氯元素的物質(zhì)，除了發(fā)生氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)，還發(fā)生了其他的反應(yīng)，所以①②③④都正確，故選D.

　　7.(2013•漢濱區(qū)校級模擬)我省巢湖市的溫泉遠(yuǎn)近聞名.分析鑒定可知，該地區(qū)溫泉的水中含有較多的硫酸根離子，以及鉀、鈉、鈣、鋅、鍶等多種對人體有益的微量元素.下列關(guān)于硫酸根離子的鑒定方法中，正確的是(　　)

　　A.滴加鹽酸

　　B.滴加Ba(NO3)2溶液后，再加稀HNO3

　　C.滴加NaOH溶液后，再加稀鹽酸

　　D.加Na2CO3溶液后，再加稀HNO3

　　【解答】解：A、滴加鹽酸與硫酸根并無特征變化發(fā)生，故A錯.

　　B、鑒定硫酸根的存在一般加入鋇鹽檢驗是否生成不溶于硝酸的沉淀，為防止銀離子的干擾一般可采用硝酸鋇進(jìn)行檢驗.故此選項正確.

　　C、加氫氧化鈉與硫酸根也不會有反應(yīng)，故C錯.

　　D、加碳酸鈉時不會與硫酸根發(fā)生反應(yīng)，只會與一些金屬離子結(jié)合成沉淀，加酸后會溶解，與硫酸根的檢驗無直接關(guān)系，故D錯誤.

　　故選B

　　8.檢驗碳酸鹽的正確方法是(　　)

　　A.滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體

　　B.滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

　　C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　D.滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　【解答】解：檢驗碳酸鹽常用的方法是滴加鹽酸檢驗是否有使澄清石灰水變混濁的氣體產(chǎn)生;

　　A、因為使木條熄滅的不一定是二氧化碳，故不正確;

　　B、滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的出碳酸鹽外還有硫酸鹽，故不正確;

　　C、加熱產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)不一定只有碳酸鹽.

　　故答案應(yīng)為：D

　　9.下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離和除雜所用的試劑或方法正確的是(　　)

　　A.A B.B C.C D.D

　　【解答】解：A、滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體的白色固體有可能是碳酸鹽和氫前的白色金屬，不一定是碳酸鹽，故要檢驗是否是碳酸鹽還需要將氣體通入澄清的石灰水，觀察是否變渾濁，只用稀鹽酸無法鑒別;

　　B、一氧化碳和甲烷都能燃燒，具有可燃性，用燃著的木條點燃都能燃燒，現(xiàn)象相同，無法鑒別;

　　C、二氧化錳不溶于水，過濾可以得到二氧化錳，或?qū)⑺�蒸發(fā)，剩下二氧化錳，正確;

　　D、二氧化碳可與氫氧化鈉反應(yīng)，若通過氫氧化鈉固體，則將二氧化碳和水蒸氣同時除去，故不能用氫氧化鈉干燥，故錯誤;

　　故選C.

　　10.體操運動員常用一種白色的“鎂粉”搓手，去除手上的汗?jié)n，增加掌心與器械的摩擦力.這種“鎂粉”溶解性很差，但有很好的吸水性.向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，同時得到無色澄清溶液;“鎂粉”加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡.下列說法正確的是(　　)

　　A.該“鎂粉”是單質(zhì)鎂

　　B.可以用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n

　　C.“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體是碳酸鎂

　　D.“鎂粉”加水煮沸的過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化

　　【解答】解：A、向“鎂粉”中加入適量稀鹽酸，立刻產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該物質(zhì)中含有碳酸鎂，因此該“鎂粉”一定不是單質(zhì)鎂，故A錯誤;

　　B、生石灰可以吸收水分，但其溶于水放熱，且生成的氫氧化鈣有腐蝕性，所以不能用生石灰替代“鎂粉”除去汗?jié)n，會對手造成傷害，故錯誤;

　　C、加入適量水長時間煮沸后，濾出白色固體，加入稀鹽酸，固體溶解，但不產(chǎn)生氣泡，說明白色固體中不含碳酸根離子，故“鎂粉”加水煮沸后濾出的白色固體一定不是碳酸鎂，故錯誤;

　　D、“鎂粉”中含有碳酸鎂，但煮沸后的固體中不含碳酸鎂，說明煮沸發(fā)生了化學(xué)變化，正確;

　　故選D.

　　11.化肥中的氮肥很多是銨鹽.已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性.將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍(lán)色，這是檢驗銨鹽的方法.上述實驗現(xiàn)象說明(　　)

　　A.銨鹽和堿的反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)類型

　　B.氨氣比空氣輕

　　C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色就是氨氣

　　D.銨鹽能和堿反應(yīng)放出氨氣

　　【解答】解：A、銨鹽和堿的反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)類型，但是不能通過該實驗現(xiàn)象證明.故選項錯誤;

　　B、氨氣比空氣輕，但是不能通過該實驗現(xiàn)象證明.故選項錯誤;

　　C、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的物質(zhì)不一定是氨氣，因為其它顯堿性的物質(zhì)也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色.故選項錯誤;

　　D、銨鹽能和堿反應(yīng)放出氨氣.故選項正確.

　　故選D.

　　12.科學(xué)實驗中，藥品和儀器的存放應(yīng)符合一定的規(guī)范.下列物質(zhì)存放在對應(yīng)的容器中，符合規(guī)范的是(　　)

　　【解答】解：A、碳酸鈣固體應(yīng)放于廣口瓶內(nèi)，故不符合題意;

　　B、氫氧化鈉溶液應(yīng)放于細(xì)口瓶內(nèi)，故不符合題意;

　　C、以防氫氣漏氣，玻璃片磨砂面向下，故不符合題意;

　　D、稀鹽酸可放于滴瓶內(nèi)，滴管專用，故符合題意.

　　故選D.

　　13.“玻璃棒”是化學(xué)實驗室中經(jīng)常使用的一種儀器.以下屬于玻璃棒用途的是(　　)

　�、贁嚢� ②引流 ③轉(zhuǎn)移固體 ④蘸取少量溶液.

　　A.只有①② B.只有①②③ C.只有①②④ D.①②③④

　　【解答】解：玻璃棒主要用于攪拌、過濾、轉(zhuǎn)移藥品等，攪拌時目的可能不同，如能加速溶解，能防止受熱不均、能使藥品混合均勻等，過濾時引流，可轉(zhuǎn)移液體或固體，有時還用于蘸取少量溶液.

　　故選：D.

　　14.下列有關(guān)儀器圖示與名稱吻合的是(　　)

　　【解答】解：A、圖中儀器名稱是集氣瓶，儀器圖示與名稱不吻合，故選項錯誤.

　　B、圖中儀器名稱是酒精噴燈，儀器圖示與名稱吻合，故選項正確.

　　C、圖中儀器名稱是分液漏斗，儀器圖示與名稱不吻合，故選項錯誤.

　　D、圖中儀器名稱是燃燒匙，儀器圖示與名稱不吻合，故選項錯誤.

　　故選：B.

　　15.邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是(　　)

　　A.單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，所以由一種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

　　B.BaCl2與硫酸鹽反應(yīng)生成白色沉淀，所以與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)一定含有SO42﹣

　　C.分子都是由原子構(gòu)成的，所以分子一定都比原子大

　　D.有機(jī)物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物

　　【解答】解：A、單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故正確.

　　B、氯化鋇能夠和硫酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，但也能和硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此不能確定該溶液一定含有硫酸根離子，故錯誤.

　　C、分子由原子構(gòu)成，分子肯定比構(gòu)成它的原子大，但是，毫無聯(lián)系的分子和原子沒有可比性，如汞原子比氫分子大，故錯誤;

　　D、有機(jī)物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳等，故錯誤.

　　故選：A.