氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷：上述實驗反應后所得溶液能否直接用于農業(yè)上選種?

　　解：設反應后生成氯化鈉的質量為x。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　117　　　　　44

　　x　　　　 　 4.4 g

　　11744=x4.4 g　x=117×4.4 g44=11.7 g

　　(3)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：

　　11.7 g200 g+38.4 g-4.4 g×100%=5%<10%，故不能直接用于農業(yè)上選種。

　　答：略

　　9.(2014，濱州)將20 g生銹的鐵片放入50 g稀鹽酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量為0.4 g。試求：

　　(1)鐵片中單質鐵的質量;

　　(2)鐵片中鐵銹的質量分數(shù);

　　(3)最后所得溶液的質量。

　　解：(1)設鐵片中單質鐵的質量為x，則：

　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　56　　　　　　　　　2

　　x 0.4 g

　　562=x0.4 g

　　x=56×0.4 g2=11.2 g

　　(2)鐵片中鐵銹的質量=20 g-11.2 g=8.8 g

　　鐵片中鐵銹的質量分數(shù)=8.8 g20 g×100%=44%

　　(3)20 g+50 g-0.4 g=69.6 g

　　答：略。

　　10.(2013，宜昌)某純堿樣品中含有雜質NaCl，為測定該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，稱取純堿樣品6 g放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2 g，恰好完全反應，反應后溶液的總質量為50 g。

　　試計算：(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))

　　(1)生成二氧化碳的質量;

　　(2)樣品中Na2CO3的質量分數(shù);

　　(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

　　解：(1)根據(jù)質量守恒定律，生成CO2的質量為20 g+6 g+26.2 g-50 g=2.2 g。　(2)設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成氯化鈉的質量為y。

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O

　　106　　　　　　　　117　　44

　　x　　　　　　　　　y 2.2 g

　　10644=x2.2 g　x=5.3 g

　　11744=y2.2 g　y=5.85 g

　　則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為5.3 g6 g×100%≈88.3%。

　　(3)反應后溶液中溶質NaCl的質量為5.85 g+(6 g-5.3 g)=6.55 g。

　　則反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為6.55 g50 g×100%=13.1%。

　　答：(1)產生CO2的質量為2.2 g;(2)樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%;(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為13.1%。

　　11.(2014，白銀)為了節(jié)約林木資源，近幾年興起了石頭紙。石頭紙可用沿海水產養(yǎng)殖中產生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25 g，加入200 g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2 g(假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水)。請你計算：

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù);

　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)(精確到0.1%)。

　　解：反應生成CO2的質量：25 g+200 g-216.2 g=8.8 g

　　設樣品中CaCO3的質量為x，反應后生成CaCl2的質量為y，則

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　　　　　　111　　　　　44

　　x y 8.8 g

　　100x=111y=448.8 g

　　x=20 g　　y=22.2 g

　　(1)貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)：20 g25 g×100%=80%

　　(2)反應后溶液的質量為：216.2 g-(25 g-20 g)=211.2 g。反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為： ×100%=10.5%。

　　答：略。