一、選擇題

　　1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.

　　(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?

　　(2)現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.

　　2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為

　　A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

　　3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質量.

　　4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表，則關于此反應認識不正確的是 ( )

　　物 質 M N Q P

　　反應前質量(g) 18 1 2 32

　　反應后質量(g) X 26 2 12

　　A.該變化的基本反應類型是分解反應 B.反應后物質M的質量為l3g

　　C.反應中N、P的質量比為5：4 D.物質Q可能是該反應的催化劑

　　15.如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質量關系。圖線不重合的原因是 ( )

　　A.鎂和銅的密度不同

　　B.與等質量的鎂和銅化合的氧元素質量不同

　　C.加熱不充分，沒有完全氧化

　　D.實驗的誤差造成

　　6.將6.8 g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為56.6 g。試計算：

　　(1)生成氫氣的質量。

　　(2)鋅粒中所含鋅的質量分數(shù)(精確到0.1%)。

　　7.化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質量為60g，小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產生時，所得固體質量為56.8g，冷卻后向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為…… ( )

　　A. 25% B.52% C.50% D.26%

　　8.一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質量比為………………………( )

　　A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：3

　　9.在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質量是

　　A.64g

　　B.18g

　　C.80g

　　D.9g

　　10.質量法是化學實驗中測定物質組成時常用的一種方法�，F(xiàn)有11 g氣體，經測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是

　　A.氣體可能是CO2和O2的混合物

　　B.氣體可能是CO和CO2的混合物

　　C.氣體組成有4種情況

　　D.若氣體由三物質組成，則三物質質量比可能是7:3:4

　　11.現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質量分數(shù)為8%，加入8gCuSO4作催化劑

　　制取氧氣，充分反應后所得溶液(無晶體析出)中溶質的質量分數(shù)為

　　A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%

　　12. 向盛有一定質量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經測定濾液中含有氯元素的質量為21.3g(不考慮過程中物質質量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質量為

　　A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

　　二、填空題

　　13.(5分)煤、石油、天然氣是化石燃料。

　　(1)石油屬于 (填“純凈物”或“混合物”)

　　(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是 ;

　　(3) 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放 t二氧化硫。

　　14.實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內容如下圖所示，請你根據標簽上提供的數(shù)據解答下列問題：

　　(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是 。(簡單描述即可)

　　(2)取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質量為 g。

　　(3)現(xiàn)用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質量是多少?(反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

　　15.(11分)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

　　(1)實驗操作是按照以上 (甲或乙)圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由 色逐漸變?yōu)?色。發(fā)生反應的化學方程式為 。

　　(2)實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據是 ;

　　(3)右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質是鹽酸溶液中的

　　與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應的化學方程式 。

　　(4)用溶質的質量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液 g。

　　16.10g水電解生成的氫氣和氧氣的質量比為

　　三、簡答題

　　17.下圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明。

　　(1)稀釋濃硫酸時用到玻璃棒，玻璃棒在這里的作用是 ;

　　(2)取10 mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸 g;

　　(3)取適量9.8%的硫酸與某金屬反應可生成氫氣，請寫出一個符合要求的化學方程式。

　　18.向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量關系如下圖，結合下圖回答問題：

　　(1)寫出生成沉淀的化學方程式：

　　(2)通過圖像你能獲得哪些信息(只答兩點)。

　　①

　�、�

　　19. (15分)興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3) 的流程圖并進行了鐵紅性質實驗。

　　一、鐵紅制備的流程圖分析

　　(1)寫出焙燒中CO與Fe203反應的化學方程式_ 。

　　(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 和_ (填儀器名稱)

　　(3)你認為對氣體C最佳的處理方法 是_ 。

　　A.冷卻后排入空氣 B.燃燒后排放 C.再通入反應爐

　　(4)反應1的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_ 。

　　(5)反應2中相關物質的溶解度如下表。你認為該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是 。

　　洗滌干燥得到K2S04晶體時，可選用下列__ (填字母)洗滌劑;

　　A.KCl的飽和溶液 B.水 C.K2S04的飽和溶液

　　為檢驗K2S04晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入_ (選填序號，下同)，

　　振蕩、靜置，再向上層清液中滴加_ ，觀察現(xiàn)象即可判斷。

　　A.AgN03溶液 B.過量的BaCl2溶液 C.過量的Ba(N03)2溶液