(1)A氣體是_CO2_，B的化學(xué)式_Na2CO3_。
(2)F可能是_鹽酸或硫酸_。
(3)C和D在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4_。
(4)E和F在溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑_。
13.(2014，重慶)過氧化氫分解的產(chǎn)物與其他物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請根據(jù)所學(xué)知識(shí)按要求填空：
(1)A在反應(yīng)①中起_催化_作用，紅色金屬的化學(xué)式為_Cu_。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_H2O+CaO===Ca(OH)2_。
(3)藍(lán)色沉淀屬于_堿_(填“酸”“堿”或“鹽”)。
14.(2013，甘肅)A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物略去)：
(1)向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液C中溶質(zhì)的化學(xué)式為_CuSO4_;
(2)反應(yīng)①中的化學(xué)方程式為_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_，該反應(yīng)說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性_強(qiáng)_(填“強(qiáng)”或“弱”);
(3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是_復(fù)分解反應(yīng)_;
(4)分離出反應(yīng)②中藍(lán)色沉淀的操作方法是_過濾_。
15.(2012，張掖)下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用;C是維持生命活動(dòng)必不可少的無色氣體;Y、Z為無色氣體，其中Y有毒;X是最常見的金屬。請回答下列問題：
(1)反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是_催化_;
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式_Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2_;
(3)日常生活中為了防止反應(yīng)②的發(fā)生，可采取的措施是_刷漆、涂油、電鍍其他金屬(隔絕空氣和水)_(寫一點(diǎn)即可)。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
16.(2014，濱州)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論。
(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：
當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉螅芤河蔁o色變?yōu)開紅_色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)變化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。
(2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量;根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請你判斷并分析：
實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一 取樣，滴入適量的
氯化鋇溶液 出現(xiàn)白
色沉淀 稀硫酸過量
方案二 取樣，滴入幾滴紫
色石蕊試液 溶液
變紅 稀硫酸過量
上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);
另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是_當(dāng)稀硫酸不過量時(shí)，生成的硫酸鈉也會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀_;
請你再設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是_鎂條(或碳酸鈉等)_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量(答案合理均得分)_。
，我們將會(huì)及時(shí)處理。
