2.(1)CaCl2

　　(2)由圖可知，丙實驗中，加入的碳酸鈉溶液先與HCl反應，再與CaCl2反應，與CaCl2反應消耗碳酸鈉溶液的質量為70.0 g-30.0 g=40.0 g。設參加反應的CaCl2的質量為x，則

　　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

　　111　　106

　　x 　40.0 g×26.5%

　　=

　　解得x=11.1 g

　　該CaCl2溶液的溶質質量分數為：×100%≈18.5%。

　　(3)

　　(4)無法驗證是否恰好中和

　　解析：(3)設滴加質量分數26.5%的Na2CO3溶液70.0 g時(此時與CaCl2溶液反應的Na2CO3溶液質量為40.0 g)，生成沉淀的質量為y，則

　　CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

　　106　　　　100

　　40.0 g×26.5%　 y

　　=

　　解得y=10.0 g

　　由此可繪制生成沉淀的曲線圖。

　　(4)乙組的中和反應實驗中沒有加酚酞試液，無法驗證是否恰好中和。

　　3.(1)4　(2)80%

　　(3)設鹽酸的質量分數為x。

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　73

　　8 g　40 g×x

　　=

　　x=14.6%

　　答：鹽酸的質量分數為14.6%。

　　解析：(1)通過分析表中的數據可知，第4次和第5次所得剩余固體的質量相等，說明第4加入稀鹽酸與CaCO3恰好完全反應;(2)石灰石中雜質的質量為2 g，則石灰石樣品中CaCO3的質量分數為：×100%=80%。

　　4.(1)10.6

　　(2)設濾液中氫氧化鈉的質量分數為x。

　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

　　106　　　　　　　　　　　　　　80

　　10.6 g　　　　　　　　　　　　200 g×x

　　=

　　x=4%

　　答：濾液中氫氧化鈉的質量分數為4%。

　　(3)120

　　解析：(3)設需要蒸發(fā)水的質量為y。

　　200 g×4%=(200 g-y)×10%

　　y=120 g

　　5.(1)9.5

　　(2)50 g氫氧化鈉溶液消耗金屬Al的質量為50 g-36.5 g=13.5 g。

　　設50 g氫氧化鈉溶液的溶質質量為x。

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　54　 　80

　　13.5 g　x

　　=　解得x=20 g

　　則，所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：×100%=40%

　　答：所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%。

　　6.(1)2.2　(2)CaCl2　HCl

　　(3)設樣品中碳酸鈣的質量分數為x。

　　CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑

　　100　　　　　　　　　　　　　44

　　15 g×x　　　　　　　 　　　　2.2 g

　　=　解得 x=33.3%

　　答：樣品中碳酸鈣的質量分數為33.3%。