7.某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，加入過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份濾液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。試回答：

　　(1)用化學式回答：加入過量的鹽酸，生成的白色沉淀是__________;生成的藍色沉淀是________。

　　(2)廢水中一定含有的物質(zhì)是__________(填編號)。

　　A.氯化物 B.硫酸鹽 C.硝酸鹽 D.碳酸鹽

　　(3)該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下[已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3]：

　　金屬X為__________，固體A中一定含有的物質(zhì)為__________(寫化學式)。

　　B溶液中的溶質(zhì)一定含有__________和__________(填字母)。

　　A.K2CO3 B.Fe(NO3)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2

　　第步反應的化學方程式為：________________________________________________。

　　8.某化學實驗小組實驗結(jié)束時，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關金屬和鹽，同學們設計了如下實驗方案：

　　試回答：

　　(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是__________________________________________。

　　(2)寫出步驟中任一反應的化學方程式：______________________________________。

　　(3)要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是_______________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量______(填“>”“<”或“=”)原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量____________的質(zhì)量。

　　9.某實驗小組用圖A完成課本實驗“碳酸氫鈉與鹽酸反應的探究”后，他們發(fā)現(xiàn)兩種反應物的用量不同時反應后溶液中的成分也可能不同，于是他們對碳酸氫鈉與鹽酸反應后的大試管中溶液的成分進行探究，請回答以下問題：

　　A　B　　　C

　　(1)寫出圖A中大試管發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________; 寫出小試管中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________________。

　　(2)若實驗室制二氧化碳應選裝置____________，藥品為____________________(填名稱)。

　　【提出假設】小組成員認為A中大試管的溶液的溶質(zhì)只能存在三種情況：

　　假設1：兩溶液恰好完全反應，溶質(zhì)為NaCl。

　　假設2：兩溶液完全反應后，鹽酸過量，溶質(zhì)為NaCl和HCl。

　　假設3：________________________________________________。

　　【進行實驗】小組同學討論后發(fā)現(xiàn)只要用反應物本身兩種試劑(碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸)就可以完成實驗，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒瀮?nèi)容：

　　試驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取反應后的溶液少量于試管1中，加入過量的________ 有________ 溶液中存在________，假設________成立 取反應后的溶液少量于試管2中，加入過量的________ 有________ 溶液中存在________，假設________成立 綜合實驗和試驗兩個實驗操作，發(fā)現(xiàn)都沒有明顯的實驗現(xiàn)象 溶液中只存在NaCl，假設1成立

　　【演練·專項提升】

　　1.[實驗過程]紫色石蕊試液　鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生

　　[拓展提高]CaCO3　過濾

　　2.(1)③　(2)CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

　　(3)CuSO4、H2SO4　(4)C、E

　　(5)過濾時漏斗中液面高于濾紙邊緣，導致液體直接進入燒杯(合理即可)

　　3.(1)燒杯　玻璃棒

　　(2)Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl　碳酸鈉

　　(3)硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇　氫氧化鋇

　　(4)除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉　蒸發(fā)結(jié)晶

　　4.[提出猜想]4Na+CO2 2Na2O+C

　　[實驗]Na2CO3　③

　　NaOH中有氫元素而反應物中沒有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知③錯誤

　　[驗證猜想]C　有白色沉淀生成　CuSO4(或CuCl2)　Na2O

　　完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干擾Na2O的檢驗

　　酚酞試液(或紫色石蕊試液，或能與OH—反應生成沉淀的可溶性物質(zhì))

　　[結(jié)論]④

　　5.[方案評價]小亮

　　[方案反思]小明的方案中，反應后的溶液如果呈酸性，酚酞試液也不變色;小晶的方案中，因為中和反應的產(chǎn)物NaCl和硝酸銀溶液反應也會產(chǎn)生白色沉淀，所以也可能恰好完全中和

　　[作出猜想]NaCl和NaOH　由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存

　　[實驗設計及驗證]有氣泡產(chǎn)生　取反應后的溶液于試管中，加入氯化銅溶液

　　6.一定不是NaCl溶液(合理即可)　有氣泡冒出

　　Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl　向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色　原標簽可能是NaOH，久置NaOH溶液完全變質(zhì)也會使溶液成分變成Na2CO3

　　7.(1)AgCl　Cu(OH)2　(2)C

　　(3)①Fe　Fe、Ag和Cu�、贐　D

　�、跙a(NO3)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3

　　8.(1)將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來

　　(2)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu(合理即可)

　　(3)取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量;若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量

　　(4)>　固體D(或銅)

　　9.(1)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O

　　(2)C　大理石(或石灰石)和稀鹽酸

　　[提出假設]兩溶液完全反應后，碳酸氫鈉過量，溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3

　　[進行實驗]①稀鹽酸　有氣泡生成　NaHCO3　3

　�、谔妓釟溻c溶液　有氣泡生成　HCl　2