一、選擇題

　　1.鋼鐵是使用最多的金屬材料.

　　(1)利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳?

　　(2)現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質(zhì)量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼.

　　2.向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量為15.6g，則參加反應的NaOH的質(zhì)量為

　　A.3.6 g B.8.0 g C.16.0 g D.18.0 g

　　3.向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應消耗的碳酸鈣的質(zhì)量.

　　4.在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識不正確的是 ( )

　　物 質(zhì) M N Q P

　　反應前質(zhì)量(g) 18 1 2 32

　　反應后質(zhì)量(g) X 26 2 12

　　A.該變化的基本反應類型是分解反應 B.反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為l3g

　　C.反應中N、P的質(zhì)量比為5：4 D.物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑

　　15.如圖，表示鎂、銅與其氧化物的質(zhì)量關系。圖線不重合的原因是 ( )

　　A.鎂和銅的密度不同

　　B.與等質(zhì)量的鎂和銅化合的氧元素質(zhì)量不同

　　C.加熱不充分，沒有完全氧化

　　D.實驗的誤差造成

　　6.將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0 g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算：

　　(1)生成氫氣的質(zhì)量。

　　(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。

　　7.化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時，所得固體質(zhì)量為56.8g，冷卻后向56.8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17.4g。剩余固體中鉀元素的含量為…… ( )

　　A. 25% B.52% C.50% D.26%

　　8.一包生石灰打開在空氣中放置一段時間后，經(jīng)測定固體成分為氫氧化鈣和碳酸鈣，向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成2.2g二氧化碳。則固體混合物中鈣、碳元素的質(zhì)量比為………………………( )

　　A.10：1 B.5：1 C.10：3 D.20：3

　　9.在化學反應A2+BC=B+A2C中，反應物BC與生成物 B的質(zhì)量關系如圖所示。將2g A2與80g BC恰好完全反應，則生成A2C的質(zhì)量是

　　A.64g

　　B.18g

　　C.80g

　　D.9g

　　10.質(zhì)量法是化學實驗中測定物質(zhì)組成時常用的一種方法。現(xiàn)有11 g氣體，經(jīng)測含碳元素3g，其余都是氧元素。下列有關說法正確的是

　　A.氣體可能是CO2和O2的混合物

　　B.氣體可能是CO和CO2的混合物

　　C.氣體組成有4種情況

　　D.若氣體由三物質(zhì)組成，則三物質(zhì)質(zhì)量比可能是7:3:4

　　11.現(xiàn)有100g過氧化氫溶液，測得其中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，加入8gCuSO4作催化劑

　　制取氧氣，充分反應后所得溶液(無晶體析出)中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

　　A.7.4% B.10% C.8% D.11.1%

　　12. 向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)，計算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為

　　A.5.85g B.11.7g C.14.2g D.23.4g

　　二、填空題

　　13.(5分)煤、石油、天然氣是化石燃料。

　　(1)石油屬于 (填“純凈物”或“混合物”)

　　(2)天然氣(主要成分CH4)完全燃燒的方程式是 ;

　　(3) 煤是復雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放 t二氧化硫。

　　14.實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上標簽的部分內(nèi)容如下圖所示，請你根據(jù)標簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問題：

　　(1)為了證明該瓶鹽酸顯酸性，你可以采取的做法是 。(簡單描述即可)

　　(2)取出200g該濃鹽酸，稀釋成18.25%的稀鹽酸，需要加入水的質(zhì)量為 g。

　　(3)現(xiàn)用剛配好的100g18.25%的鹽酸與足量的鋅粒完全反應，理論上可以生成氫氣的質(zhì)量是多少?(反應化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑)

　　15.(11分)下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

　　(1)實驗操作是按照以上 (甲或乙)圖所示進行的，燒杯中溶液的顏色由 色逐漸變?yōu)?色。發(fā)生反應的化學方程式為 。

　　(2)實驗結束時，老師滴加兩滴反應后的溶液到玻璃片上，烘干后出現(xiàn)白色固體。小明說這是氫氧化鈉，小剛認為不可能，證據(jù)是 ;

　　(3)右上圖是反應的微觀變化圖，對比反應前后的微粒，此反應的實質(zhì)是鹽酸溶液中的

　　與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子結合，生成了水。酸和堿往往都能發(fā)生類似反應，請嘗試書寫氯酸(HClO3)與氫氧化鉀(KOH)反應的化學方程式 。

　　(4)用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸20g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液 g。

　　16.10g水電解生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為