二、填空題

　　15.已知5gA與2gB恰好完全反應生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。

　　16.(7分)使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。

　　(1)鎂元素在自然界中是以 (填“單質”或“化合物”)形式存在。

　　(2)工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產品混有 (填化學式)。

　　(3)制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：

　　步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。

　　步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為4.0g 。

　�、俨襟E2中Mg(OH)2分解的化學方程式為 。

　�、谕ㄟ^所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m= g。

　�、鄯治鰧嶒灁�(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：

　　CaO+H2O==Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓; 。

　　17.實驗室有一瓶質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，請回答：

　　(1)配置200g這種溶液需 g溶質質量分數(shù)為98%的硫酸。

　　(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應后，需要溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少?