第二部分 非選擇題(共33分)

　　〖生活現(xiàn)象解釋〗

　　13.(1分)請從13-A或13-B兩題中任選一個作答，若兩題均作答，按13-A計分。

　　15.(1分)房屋著火時，用高壓水槍滅火，其主要的滅火原理是 。

　　16.(1分)工業(yè)上制取氫氣的方法之一是在通電的條件下電解水，反應的化學方程式為 。

　　17. (1分)燒水過程中，沒有發(fā)生變化的是 (填字母)。

　　A.水分子質(zhì)量　 B.水分子種類　 C.水分子間隔

　　18.(1分)以天然氣為燃料取暖做飯，可以減少對空氣的污染。天然氣完全燃燒的化學方程式為 。

　　19.(1分)“超級金屬”錸被廣泛應用到航空航天等領域。七氧化二錸(Re2O7)是錸最常見的氧化物，其中錸元素的化合價為 。

　　20. (2分)載人航天器工作艙中的空氣要與地球上的空氣基本一致。

　　已知：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數(shù)之比。

　　(1)若用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子，請在方框內(nèi)用微觀示意圖表示工作艙中空氣的主要成分。

　　(2)宇航員呼出的CO2用氫氧化鋰(LiOH)吸收，生成Li2CO3和H2O，反應的化學方程式為_______。

　　〖科普閱讀理解〗

　　21.(4分)閱讀下面科普短文。

　　在中國古代化工發(fā)展的歷史征程中，我國古代先民們在火藥、制陶燒瓷、煉銅冶鐵等化學加工技術(shù)方面取得了許多非凡的成就，為促進我國古代社會發(fā)展和人類的進步做出了重大的貢獻。

　　【火藥】

　　【制陶燒瓷】

　　瓷器與陶器，都屬于硅酸鹽系列制品，最主要的化學成分是二氧化硅(SiO2)、氧化鋁(Al2O3)及多種金屬(Ca、Mg、Fe、K、Na等)氧化物。但在化學成分含量、用途等方面卻大有區(qū)別。

　　【金屬冶煉】

　　制陶發(fā)展起來的高溫技術(shù)為金屬的冶煉、熔鑄創(chuàng)造了條件，我國由新石器時代晚期逐步進入了先是煉銅(稱為“青銅器時代”)后是煉鐵(稱為“鐵器時代”)的金屬時代。

　　l 青銅冶煉

　　天然銅夾雜在銅礦石之中，人們在加熱熔化天然銅的過程中，將綠色的孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、棕或黑色的錫石(SnO2)、藍色的方鉛礦(PbS)放在一起燒，便產(chǎn)生了　　　青銅。青銅是銅與錫或鉛熔成的合金。熔點比純銅(1083℃)低100℃～300℃，更易加工和鑄造，鑄造性能也比純銅好，硬度幾乎提高一倍，適合制作工具和兵器。

　　l 鐵的冶煉

　　到了春秋中后期，我國先民們在熟悉地掌握了塊煉法煉鐵后，又在世界上率先發(fā)明了以高溫液體還原法冶煉生鐵的技術(shù)，這在冶金史上是一個劃時代的進步。

　　隨著煉鐵技術(shù)的進步，人們也逐漸懂得了煉鋼。生鐵和鋼都是鐵碳合金。含碳量>2%，為生鐵;含碳量<0.02%，為純鐵;含碳量在兩者之間為鋼。

　　依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

　　(1)黑火藥的主要成分是 。

　　(2)陶器與瓷器化學成分的主要區(qū)別是 。

　　(3)生鐵的碳含量 (填“高于”或“低于”)鋼的碳含量。

　　(4)與純金屬相比，合金的優(yōu)點可能是 。

　　〖生產(chǎn)實際分析〗

　　(1)設備A中，發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的________。

　　(2)設備B、C中，空氣中的______一定參加了反應。

　　(3)設備C中，生產(chǎn)硝酸過程排出的廢氣中會含有一些氮的氧化物，可用如下兩種

　　方法處理：

　　方法一、NaOH溶液吸收法：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　方法二、NH3還原法：8NH3 + 6NO2 7N2 + 12H2O(NO也有類似的反應)

　　以上兩種方法中，你認為哪種方法好并說明理由________。

　　(4)設備D中，用NH3和HNO3制備NH4NO3。NH4NO3中氮元素質(zhì)量分數(shù)的計算式為________。

　　〖基本實驗及其原理分析〗

　　23.(2分)圖1為實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置。

　　(1)實驗中反應的化學方程式為 。

　　(2)氧氣可用排水法收集的原因是 。

　　24.(3分)利用圖2所示裝置探究可燃物燃燒的條件(熱水溫度高于白磷著火點)。

　　(1)對比銅片上白磷燃燒和紅磷不燃燒的現(xiàn)象，說明可燃物燃燒的條件之一是 。

　　(2)能說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸的現(xiàn)象是 。

　　(3)燒杯中熱水所起的作用是 。

　　25.(3分)利用圖3裝置進行下列實驗(燒杯中放著一支燃著的蠟燭)，打開K。

　　(1)廣口瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________。

　　(2)觀察到蠟燭________，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是 。

　　26.(3分)用圖4所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。

　　實驗過程中廣口瓶內(nèi)壓強變化曲線

　　(1)圖4中，發(fā)生反應的化學方程式為 。

　　(2)圖5中，CD段氣壓變化的原因是 。

　　(3)實驗前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1;實驗后燒杯中剩余水的

　　體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為_______(用V、V1、V2表示)。

　　〖科學探究〗

　　27.(5分)甲同學用如下所示裝置制得CO2，并驗證CO2能與水反應生成酸的性質(zhì)。

　　乙同學在實驗時聞到制得的CO2有些刺激性氣味，于是乙同學對氣味的來源以及能使紫色石蕊溶液變紅的酸性物質(zhì)產(chǎn)生了疑問。針對疑問，探究過程如下：

　　【查閱資料】大理石與稀鹽酸反應產(chǎn)生熱量;大理石無氣味，稀鹽酸有刺激性氣味。

　　【猜想與假設】實驗時制得的CO2中混有的刺激性氣味來源于稀鹽酸，刺激性氣味氣體的混入與溫度、氣流的速率有關。

　　【進行實驗】實驗裝置如下(兩個實驗中所用稀鹽酸及紫色石蕊溶液的體積、溶質(zhì)的質(zhì)量

　　分數(shù)均相同;夾持裝置已略去)。

　　【解釋與結(jié)論】

　　(1)乙同學進行猜想與假設的依據(jù)是 。

　　(2)實驗1、2均觀察到紫色石蕊溶液變紅，由此說明猜想與假設正確。但是老師提示

　　乙同學上述實驗設計仍有不足，還應該補充一個實驗，實驗方案是 。

　　【反思與評價】

　　(3)需在裝置A、B之間增加裝置C。裝置C的作用是 ，裝置C中藥品應具有的性質(zhì)是 。