化學(xué)試卷

　　一、

　　二、21.(11分)

　　(1)碳酸氨鈉; (2)不能; (3)CH4; (4) 吸附 ; (5)MgSO4;

　　(6)+5; (7) C (8)　灼燒、聞氣味　 (9)鐵; 鈣; D

　　22.(5分)(1)銅帽、鋅筒 (2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　(3)2H2O (4)2H2+O2=2H2O (5)ABCD 23. (7分) (1) ①. N2 ②. 金屬材料 ③. NH4H2PO4=H3PO4+NH3↑

　　(2)①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; ②可燃物沒有與氧氣接觸;

　�、�2H2O2=2H2O+O2↑; ④燃燒管中紅磷不燃燒，白磷燃燒;

　　24. (10分)(1)長頸漏斗;(2)D; 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑; 增大;

　　(3)C; E; 二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水;

　　(4)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，J裝置內(nèi)熱水液面的壓強(qiáng)減小，沸點(diǎn)降低;

　　[實(shí)驗(yàn)反思]不贊同; 二氧化碳既會(huì)與水反應(yīng)，也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比。

　　25.(4分)(1)檢查裝置氣密性 (2)在沉積的FeCl3固體下方加熱;

　　(3)②⑤; (4)吸收多余的氯氣，得到副產(chǎn)品氯化鐵溶液。

　　26. (10分)(一)【探究觀察】 溶液變成藍(lán)色; 氫氧化鈉;

　　【探究結(jié)論】碳酸鈉; 碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達(dá)到10%，而碳酸鈉溶液可以;

　　【探究反思】CO2; Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3 ↓ +H2O

　　(二)Ⅰ、猜想一：液化; 猜想二：揮發(fā);

　�、�、加熱試管，將干燥的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口; 放熱。

　　27.(13分) (1). 玻璃棒; 引流 (2). 防止溫度過低FeSO4晶體析出，造成損失

　　(3). H2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+H2SO4 (4). 使反應(yīng)物完全反應(yīng)，得到更多產(chǎn)品

　　(5). 排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的水和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)

　　(6). 氫氧化鈉溶液 (7). 黑色固體變紅

　　(8). ①2 (3分) ② 偏小 ③. FeC2O4=FeO+CO↑+CO2↑