2016年巖土工程師《專業(yè)知識(shí)》講義：第七講  晶體

　　1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒：正、負(fù)離子。

　　2)微粒間作用力：離子鍵即正、負(fù)離子之間的靜電引力。其作用力隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強(qiáng)。

　　3)晶體中不存在獨(dú)立的簡(jiǎn)單分子。例如NaCl晶體，表示Na+：Cl-=1：1.

　　4)晶體的特性：熔點(diǎn)高、硬度大;延展性差;一般易溶于極性溶劑;熔融態(tài)或水溶液均易導(dǎo)電。

　　在相同類型的典型離子晶體中，離子的電荷越多，半徑越小，晶體的熔點(diǎn)越高，硬度越大。

　　離子電荷與半徑的規(guī)律如下：

　　(A)在同一周期中，自左而右隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減少。如半徑：

　　Na+﹥Mg2+;K+﹥Ca2+﹥Sc3+

　　(B)同一元素，隨著正離子電荷數(shù)的增多，離子半經(jīng)減少。如半徑： Fe2+﹥Fe3+

　　(C)在同一族中，自上而下離子半經(jīng)逐漸增大。如半徑： I-﹥Br-﹥Cl-﹥F-

　　根據(jù)離子電荷與半徑的規(guī)律，可判斷離子鍵的強(qiáng)弱，從而可判斷離子晶體熔點(diǎn)和硬度的大小